如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是

1. 下列关于铁及其化合物说法正确的是

A. 工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来 B. 红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气 C. $\text{[math]}$ 是一种复杂的混合物，俗称磁性氧化铁 D. 槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应

单选题容易

2. 我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是（）

A. 铁具有良好的导热性、导电性和延展性 B. FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C. 加热条件下，Fe与Cl₂ 发生反应生成氯化铁 D. FeO和Fe₂O₃都是碱性氧化物

单选题容易

3. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 磁铁矿的主要成分是Fe₂O₃ C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广 D. 人体内的血红蛋白中含有铁元素

单选题容易

1. 向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe³⁺。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算

单选题普通

2. 以Fe粉、稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 生成在装置A中 C. 实验开始前，应先关闭止水夹D D. 若铁粉中含有少量 $\text{[math]}$ ，不影响本实验

单选题普通

3. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是

A. FeCl₂ B. FeS C. CuS D. Fe(OH)₃

单选题普通

1.

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：。

（2）装置D的作用是。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性 $\text{[math]}$ 溶液能与盐酸发生反应)

（3）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

若现象2中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：。

探究三：某学生设计了如图装置制备Fe(OH)₂固体。

（4）开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。

①装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为。

②若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为，其中发生的化学反应方程式是。

实验探究题普通

2.

下列装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、某些加热设备等在图中均已略去。

请填写下列空白：

(一)某同学设计如上装置(左图)进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。

（1） $\text{[math]}$ 装置的作用是。

（2） $\text{[math]}$ 装置的铁粉常平铺在石棉丝上，其目的是； $\text{[math]}$ 装置发生反应的化学方程式。

（3）实验时先进行的是(填“ $\text{[math]}$ ” 或“ $\text{[math]}$ ” )装置的加热设备。

（4）下列实验设计用来检验生成的气体。

①实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入(填“甲”或“乙”)试管中，可观察到铜丝由黑色变紫红色。

②加热一会儿后再将导管插入肥皂液下(如图所示)，观察到的现象是。

(二)另一同学用氧化铁与 $\text{[math]}$ 反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。制取装置如上图所示， $\text{[math]}$ 中加入稀盐酸。

（5）该装置图中一处明显错误是；装置 $\text{[math]}$ 中应加入的试剂是；导管 $\text{[math]}$ 中出来的尾气处理方法是。

（6）试管 $\text{[math]}$ 中经检测，发现生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的质量比为 $\text{[math]}$ ，则试管 $\text{[math]}$ 中发生的反应用1个化学方程式表示为。

实验探究题普通

3. 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物16.28g加入到 $\text{[math]}$ 的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的 $\text{[math]}$ 得到溶液Y，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好被完全氧化。下列叙述正确的是

A. 溶液X中的阳离子一定有 $\text{[math]}$ ，可能有 $\text{[math]}$ B. 原混合物中FeO的质量为10.08g C. 向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的 $\text{[math]}$ D. 向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g

多选题困难

1. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)

Ⅰ．某学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验①	实验②

请回答下列问题：

实验①中湿棉花、肥皂液作用分别是、；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声。解释火焰呈黄色的原因；实验①中反应的化学方程式是。

(2) 实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体加入稀硫酸发生反应的离子方程式；实验②中溶液B呈现色，其中发生反应的离子方程式。

(3) 实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因（用离子方程式表示）。检验B溶液中金属离子的方法。

(4) Ⅱ．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
锈蚀产物的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeOCl。研究发现，出土文物 $\text{[math]}$ 保护层被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 而引起腐蚀的。 $\text{[math]}$ 中铁的化合价为。

(5) 利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于 $\text{[math]}$ ，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为

(6) 用 $\text{[math]}$ 把脱氯产物 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，生成1mol $\text{[math]}$ 需要mol $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通