1.
常温下，向20mL0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX-和X2-的分布系数【如X2-的分布系数
】与pH的关系如图所示。
已知：
①（c为物质的量浓度，单位mol·L-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。
②H2X电离分两步，电离方程式为 ，
， 电离平衡常数表达式分别表示为
③；常温下，
④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H+），c（H+）=10-pH
回答下列问题：
(1)
图中表示X2-的曲线是。
(2)
0.1 mol·L-1NaHX溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)
H2X的电离平衡常数Ka1=mol·L-1。
(4)
当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。
(5)
b点时，溶液中c（Na+）、c（HX-）、c（X2-）的大小关系为。
(6)
计算
的平衡常数为mol·L-1（已知H2O不列入平衡常数的表达式）。
【考点】
化学平衡常数;
盐类水解的原理;
离子浓度大小的比较;
电离平衡常数;
