1. 氯化亚铜()是一种重要的化工原料,某化学小组利用还原法制备并测定产品纯度,制备的实验装置如图(夹持装置略去):

已知:为白色固体,微溶于水,在空气中会迅速被氧化。

实验步骤:

Ⅰ.组装上图实验装置,并检查装置的气密性;

Ⅱ.向三颈烧瓶中先加入溶液,再滴加溶液至沉淀完全;

Ⅲ.打开仪器X的活塞,蒸馏烧瓶中产生大量气体,一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体;

Ⅳ.将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥,得到产品。

回答下列问题:

(1) 仪器X的名称为
(2) B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是(填标号)。

a.饱和溶液             b.浓硫酸       c.水

(3) 装置D的作用是
(4) 步骤Ⅲ中进入C中反应的化学方程式为
(5) 步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤,其主要目的是
(6) 测定产品纯度:准确称取mg产品,加入足量溶液待充分反应后,滴加指示剂并等分为三份,用标准液滴定生成的(还原产物为),达到终点时消耗标准液平均值为

①产品中加入溶液时,发生反应的离子方程式为

②产品中的质量分数为%。

【考点】
二氧化硫的性质; 常用仪器及其使用; 离子方程式的书写; 有关混合物反应的计算;
【答案】

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实验探究题 困难
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1. 某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备 SO2并探究其某些性质。

(1) 实验室除了用装置 A 反应制备 SO2以外,还可以用铜与浓硫酸反应制备,请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:,该反应中,浓硫酸体现氧化性和酸性的物质的量之比为
(2) 为验证二氧化硫的漂白性,试管a中的现象是
(3) 反应一段时间后,试管b 中溶液出现淡黄色沉淀,该现象说明二氧化硫具有性。
(4) 为了验证试管c中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应,在如图装置中通入过量的 SO2后,取试管 c 中的溶液分成三份,并设计了如下实验:

方案I:向第一份溶液中加入酸性 KMnO4溶液,紫色褪去;

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并说明原因:

(5) 为验证二氧化硫的还原性,反应一段时间后,将试管d中的溶液分成三份,分别进行如下实验。

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去;

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀。

上述方案合理的是(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。试管d中发生反应生成

(6) 试管e中发生反应的离子方程式为。试管f中装 NaOH 溶液的目的是
实验探究题 普通