一种可吸附甲醇的物质（化学式为）其部分晶体结构如图，其中为平面结构。下列说法正确的是

1. 一种可吸附甲醇的物质（化学式为 $\text{[math]}$ ）其部分晶体结构如图，其中 $\text{[math]}$ 为平面结构。下列说法正确的是

A. 该晶体为分子晶体 B. $\text{[math]}$ 中存在大π键 C. B-O键的极性比C-N键的极性小 D. 该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断; 晶体的定义; 元素周期表的结构及其应用;

【答案】

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单选题普通

1. 福建某研究团队研究了 $\text{[math]}$ 的立体结构，如图所示，为共平面的 $\text{[math]}$ 分子。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 分子含有的 $\text{[math]}$ 键为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 分子价层孤对电子数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 分子有 $\text{[math]}$ 杂化的 $\text{[math]}$ 原子 D. $\text{[math]}$ 分子完全分解得到 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列说法中不正确的是

A. N₂分子有一个σ键，两个π键 B. 同一分子内σ键比Π键重叠程度大，形成的共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D. 气体单质中，一定有σ键，可能有Π键

单选题容易

3. 在1个乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是

A. sp²杂化轨道形成σ键，未参与杂化的2p轨道形成π键 B. sp²杂化轨道形成π键，未参与杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H是sp²杂化轨道形成的σ键， C=C键是未参与杂化的2p轨道形成的 D. C=C键是sp²杂化轨道形成的σ键，C—H是未参与杂化的2p轨道形成的π键

单选题容易