已知298K时，，；，或。在物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

1. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡，下列说法不正确的是

A. 加入苯、振荡，平衡正向移动 B. 经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

单选题容易

3. 碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO₃固体，反应达平衡时容器中压强为4×10³Pa。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数为4×10⁶Pa² B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 缩小体积，再次达到平衡后CO₂浓度变大

单选题容易

1. 常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是

A. 曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系 B. 常温下， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C. M点对应的溶液是 $\text{[math]}$ 的过饱和溶液 D. $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L $\text{[math]}$ 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL $\text{[math]}$ 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. 溶液中无沉淀生成时， $\text{[math]}$ B. 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 滴定至pH为7.20时的反应为 $\text{[math]}$ D. pH=7.20时，混合液中 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度负对数，纵坐标为 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是

已知： $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

A. 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ B. 滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C. 当反应 $\text{[math]}$ 达到平衡时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D. 在 $\text{[math]}$ 溶液中，存在反应 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 毒重石的主要成分 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)，实验室利用毒重石制备 $\text{[math]}$ 的流程如下。下列说法正确的是

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

A. ①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸 B. 滤渣Ⅱ的成分只有 $\text{[math]}$ C. ②处加入草酸的作用是使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 D. ③操作不需要在HCl气流中进行

多选题困难

2.

Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 达到不同转化率需要的时间如表所示：

	50%	90%	98%
30℃	12s	250s	2830s
90℃	25s	510s	5760s

$\text{[math]}$ 氧化反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示：

结合图表分析，回答下列问题：

（1）决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。

（2）总反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算关系是________。

（3）温度越高， $\text{[math]}$ 达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。

Ⅱ、利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（4）一定条件下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大 $\text{[math]}$ 的含量和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂	B. 升高反应温度
C. 将容器体积缩小为 $\text{[math]}$	D. 维持体积不变，补充 $\text{[math]}$

（5）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率(生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ 总转化量的物质的量分数)和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。