磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是（）

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1. 磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是（）

A. 磷化硼中P的价层电子对数为3 B. 相同条件下的熔点：BN＞BP C. 磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D. a原子的分数坐标为(0， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

【考点】

晶体熔沸点的比较;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列晶体的熔、沸点最小的是

A. 冰醋酸 B. 冰 C. 水银 D. 干冰

单选题容易

1. 比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是（）

A. 乙醇与氯乙烷 B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C. 氧化镁与氯化钠 D. H₂O与H₂Te

单选题普通

2. 几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	单质M
熔点/ $\text{[math]}$	801	712	190	$\text{[math]}$	2300
沸点/ $\text{[math]}$	1465	1412	178	57.6	2500

注： $\text{[math]}$ 的熔点在 $\text{[math]}$ 条件下测定。

A. 常温下， $\text{[math]}$ 为液态 B. 单质M一定是分子晶体 C. 熔沸点： $\text{[math]}$ D. 离子键强度： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	单质M
熔点/℃	801	712	190	-70	2300
沸点/℃	1465	1412	178	57.6	2500

注：AlCl₃的熔点在2.02×10⁵Pa条件下测定。

A. 常温下，SiCl₄为液态 B. 单质M可能是共价晶体 C. 熔沸点：MgO<NaCl D. 离子键强度：NaCl>MgCl₂

单选题普通

1. 下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是（）

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1723℃

A. 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B. $\text{[math]}$ 可能形成共价化合物分子 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

多选题普通

1. 依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1) I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
根据图1所示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子结构，判断沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2) Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO42的空间构型为。

(3) II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。

与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

填空题普通

2. 依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1) I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。

根据图1所示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子结构，判断沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2) Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₄^2-的空间构型为。

(3) II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。

与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

解答题困难

3. 铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属。请回答以下问题：

(1) 某学生向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出 $\text{[math]}$ 晶体。

①按照核外电子排布，把元素周期表划分5个区，铜元素位于周期表区； $\text{[math]}$ 的基态价电子轨道表示式为。

②请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：。

(2) $\text{[math]}$ 熔点比 $\text{[math]}$ 熔点高，其原因是。

(3) $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成CuSCN沉淀。 $\text{[math]}$ 对应的酸有硫氰酸（ $\text{[math]}$ ）和异硫氰酸（ $\text{[math]}$ ），这两种酸熔点更高的是（填名称），原因是。

(4) 如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。

说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；

Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。

①若晶胞中1，2号原子的坐标分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则晶胞中3号原子的坐标。

②该立方晶胞参数为a nm， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，计算晶胞的密度为g/ $\text{[math]}$ 。（只要求列出算式）

综合题困难

1. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同

单选题普通

2. 下列类比或推理合理的是（）

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）

		W	X
Y				Z

A. 氢化物沸点：W＜Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C. 化合物熔点：Y₂X₃＜YZ₃ D. 简单离子的半径：Y＜X

单选题普通