1.
镓（Ga）与砷（As）均是第四周期的主族元素，它们形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs），回答下列问题：
(1)
基态
原子的简化核外电子排布式为，基态
原子核外有个未成对电子。
(2)
镓失去电子的逐级电离能（单位：
）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为和+3。
(3)
比较下列的卤化物（从
至
）的熔点和沸点，总结变化规律并分析原因：
(4)
二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为，草酸根中碳原子的杂化方式为。
(5)
Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
镓的卤化物 | |||
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
的熔点超过1000℃，可能的原因。
其化学式为，上述晶胞沿着a轴的投影图为（填选项字母）。
A．
B．
C．
【考点】
原子核外电子的能级分布;
配合物的成键情况;
原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
复杂化学式的确定;