1.
阅读下列材料，完成下面小题。
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-和ClO4-等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ/mol。
(1)
下列有关说法正确的是（ ）
A.
CuCl2中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9
B.
ClO3-与ClO4-中的O-Cl-O夹角都为109°28'
C.
HCl与NaCl的晶体类型相同
D.
Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子
(2)
下列化学反应表示正确的是（ ）
A.
实验室制氯气：MnCl2+2HCl=MnO2+Cl2↑+H2O
B.
电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
C.
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH<-116kJ/mol
D.
氯气溶于水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
(3)
对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是（ ）
A.
上述反应ΔS>0
B.
上述反应平衡常数
C.
其他条件相同，增大
， HCl的转化率升高
D.
上述反应中消耗1molO2 ， 转移电子的数目为4×6.02×1023
【考点】
原子核外电子的运动状态;
键能、键长、键角及其应用;
极性分子和非极性分子;
热化学方程式;
化学平衡常数;
化学反应速率与化学平衡的综合应用;
