下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀淀粉未发生水解B向酸性溶液中通入，溶液褪色有漂白性C向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中存在D将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊C被氧化成

1. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应

单选题容易

2. 检验SO₂气体中是否含有CO₂ ，可以采用的方法是将气体（）

A. 通入澄清石灰水 B. 先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水 C. 直接通入品红溶液中 D. 先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水

单选题容易

3. 我国城市环境污染的大气污染物主要是

A. $\text{[math]}$ 、酸雨 B. $\text{[math]}$ 、烟尘 C. $\text{[math]}$ 、雾 D. $\text{[math]}$ 、粉尘

单选题容易

1. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是

选项	实验	现象	结论
A	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	原溶液中含有NH $\text{[math]}$
B	把SO₂通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	SO₂具有漂白性
C	向蔗糖中滴加浓硫酸	蔗糖变黑	浓硫酸具有吸水性
D	向盛有Cu片的试管中加入稀H₂SO₄ ，无明显现象，再加入NaNO₃固体	Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝	NaNO₃是催化剂，可增大Cu与稀H₂SO₄反应的化学反应速率

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 属于严重的大气污染物，可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 高温反应消除 $\text{[math]}$ 的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是

A. X中S元素的化合价为0价 B. 大气中的 $\text{[math]}$ 必须氧化成 $\text{[math]}$ 才能形成酸雨 C. 在 $\text{[math]}$ 温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 工业上常采用生物硝化法将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 来处理氨氮废水，工艺流程如图。说法错误的是

A. 生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强： $\text{[math]}$ B. 长期过量使用 $\text{[math]}$ 等铵态氮肥并造成流失，可能会使水体富营养化 C. 检验 $\text{[math]}$ 所需的试剂只能是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸 D. 可以通过加入石灰石来调节水体的酸碱性

单选题普通

1.

某化学兴趣小组想探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应历程。

Ⅰ．利用如图装置制备 $\text{[math]}$

（1）仪器a的名称。

（2）b中反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的性。

Ⅱ．利用探究溶液与 $\text{[math]}$ 的反应

（3）兴趣小组预测， $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置 $\text{[math]}$ 后变回黄色，静置 $\text{[math]}$ 后，变为浅绿色。

（4）探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的主要微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 无关。物质A的化学式为。

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 无关，主要与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 有关。推测理由是。

实验探究题普通

2. 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (Ⅰ)

2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择(填字母代号)。

a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液

(4)已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

填空题困难

3.

SO₂是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：

Ⅰ.燃煤烟气中含有SO₂ ，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。

（2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂_。

①该反应中的FeSO₄作用是________；

②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO₂时，消耗O₂的物质的量为________mol。

Ⅱ.某化学兴趣小组同学为比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

（3）用装置A制备SO₂气体，发生反应的化学方程式为________。

（4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为________，D中现象为________。

（5）某同学将SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是________(用化学方程式表示)。

（6）装置C的作用是________。

实验探究题普通

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制 $\text{[math]}$ ，加热，未见砖红色沉淀	淀粉未发生水解
B	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，溶液褪色	$\text{[math]}$ 有漂白性
C	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中存在 $\text{[math]}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊	C被氧化成 $\text{[math]}$