常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：，。下列说法不正确的是（）

1. $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡，下列说法不正确的是

A. 加入苯、振荡，平衡正向移动 B. 经苯3次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

单选题容易

3. 碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO₃固体，反应达平衡时容器中压强为4×10³Pa。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数为4×10⁶Pa² B. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D. 缩小体积，再次达到平衡后CO₂浓度变大

单选题容易

1. 常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是

A. 曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系 B. 常温下， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C. M点对应的溶液是 $\text{[math]}$ 的过饱和溶液 D. $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知298K时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。在物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 常温下 $\text{[math]}$ 的溶解度大于NiS的溶解度 B. P为3.5且对应的阴离子是 $\text{[math]}$ C. 对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

单选题普通

3. 在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度负对数，纵坐标为 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是

已知： $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

A. 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ B. 滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C. 当反应 $\text{[math]}$ 达到平衡时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D. 在 $\text{[math]}$ 溶液中，存在反应 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 毒重石的主要成分 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)，实验室利用毒重石制备 $\text{[math]}$ 的流程如下。下列说法正确的是

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

A. ①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸 B. 滤渣Ⅱ的成分只有 $\text{[math]}$ C. ②处加入草酸的作用是使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 D. ③操作不需要在HCl气流中进行

多选题困难

2.

Ⅰ、在恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生 $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 达到不同转化率需要的时间如表所示：

	50%	90%	98%
30℃	12s	250s	2830s
90℃	25s	510s	5760s

$\text{[math]}$ 氧化反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示：

结合图表分析，回答下列问题：

（1）决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是________(填“反应①”或“反应②”)。

（2）总反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的计算关系是________。

（3）温度越高， $\text{[math]}$ 达到相同的转化率耗时越长的原因可能是________。

Ⅱ、利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（4）一定条件下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，下列措施中一定能等同时满足增大 $\text{[math]}$ 的含量和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂	B. 升高反应温度
C. 将容器体积缩小为 $\text{[math]}$	D. 维持体积不变，补充 $\text{[math]}$

（5）在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂发生反应，甲醇的选择率(生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ 总转化量的物质的量分数)和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。

①553K时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ________。

②随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高，其原因为________。

综合题普通

3. 25℃时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。查阅国家标准，得知污水中的 $\text{[math]}$ 不得高于 $\text{[math]}$ ，则污水的pH应至少调节到，才能达到排放标准。(四舍五入，保留2位小数)

填空题困难

1. 银及其化合物在多种化学反应中都有重要作用。

(1) 工业上常用 $\text{[math]}$ 为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(

，简称 $\text{[math]}$ )；

反应方程式为 $\text{[math]}$ (反应a)

①银和铜位于同一族相邻周期，基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为：。

②已知： $\text{[math]}$

则反应a的 $\text{[math]}$ 。

③关于反应a，下列说法正确的是。

A．加入银单质能降低该反应的活化能和焓变

B．因氧气并不直接与乙烯反应，故改变氧气浓度对反应无影响

C．移出部分 $\text{[math]}$ 可使平衡正向移动，从而提高产率

D．恒温恒容容器中，通入一定量的 $\text{[math]}$ 气可增大压强，但乙烯的平衡转化率不变

(2) 我国科学家报道了一种高效 $\text{[math]}$ 的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为(填图中字母)，反应物A和C消耗的物质的量之比为。(已知 $\text{[math]}$ 代表苯基)

(3) 形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ (A为M或N)溶液中的溶解状况。

a．已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

b．向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 固体，发生反应： $\text{[math]}$ 。

测得平衡时 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图 $\text{[math]}$ ，不考虑 $\text{[math]}$ 的其它存在形式}。

①判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“>”“<”或“=”)

②计算 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

综合题困难

2. 铜阳极泥中含有Au、Ag₂Se、Cu₂Se、PbSO₄等物质，从阳极泥中回收金属银的化工流程如图：

回答下列问题：

(1) “氧化酸浸”过程中不断搅拌，其作用是。

(2) “滤液1”中含有Cu²⁺和H₂SeO₃ ， “氧化酸浸”中Cu₂Se反应的离子方程式为。

(3) 已知：i.当某离子的浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可忽略该离子的存在；

ii.AgCl(s)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ [AgCl₂]^-(aq) K=2.0×10^-5。

①在“氧化酸浸”过程中，加入适量NaCl的作用是。

②在“分金”过程中，溶液中Cl^-浓度不能超过mol•L^-1。

(4) “银转化”过程中主要发生的反应为：AgCl+3SO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [Ag(SO₃)₃]^5-+Cl^-。

①溶液pH＜7时银离子的浸出率明显降低，结合平衡移动原理解释原因。

②溶液中银离子总浓度[Ag]_T与亚硫酸根总浓度[SO $\text{[math]}$ ]_T及氯离子浓度[Cl^-]关系如图所示。实际生产中“滤液4”多次循环使用不利于银的浸出，请结合题中信息解释原因。

流程题困难

3. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸( $\text{[math]}$ )； $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。

②常温下，已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为沉淀完全。

(1) 常温下，工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿，为提高浸取率可采用的方法有(答出一条即可)。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ①“氧化”时，溶液中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

②通入混合气中 $\text{[math]}$ 的体积分数与 $\text{[math]}$ 氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加 $\text{[math]}$ ，相同时间内 $\text{[math]}$ 氧化率较低的原因是； $\text{[math]}$ 的体积分数高于9.0%时，相同时间内 $\text{[math]}$ 氧化率开始降低的原因是。

③ $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因。

(3) “沉钴镍”时， $\text{[math]}$ 沉淀完全，溶液 $\text{[math]}$ 的理论最小值是。

(4) 常温下，“沉镁”时发生的反应为 $\text{[math]}$ ，其平衡常数K=。

流程题困难