W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是（）

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1. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：X＞Y B. W元素位于第二周期IVA族 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z D. N元素的单质可作半导体材料

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用;

【答案】

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单选题容易

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换一批

1. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A. 酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S B. 同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. NH₃、HNO₃都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 D. 原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素

单选题容易

2. 下列各组元素中，属于同一周期的是

A. Al、S B. N、Cl C. Na、K D. O、S

单选题容易

3. 决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是

A. 元素化合价 B. 原子半径 C. 相对原子质量 D. 原子核外电子排布

单选题容易

1. 下列有关物质性质的比较正确的是（）

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度： $\text{[math]}$

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性： $\text{[math]}$

⑥酸性： $\text{[math]}$

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

单选题普通

2. 元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是

A. 通常在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温的合金材料 B. 元素周期表中有八个主族、七个副族和一个0族 C. 某短周期元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能为金属元素 D. 卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高

单选题普通

3. 某元素R的气态氢化物的分子式为H₂R，则R的最高正价含氧酸的分子式为

A. H₂RO₃ B. H₂RO₄ C. HRO₃ D. HRO₄

单选题普通

1. 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中

A. 非金属性最强的是O B. 最外层电子数最少的是 Na C. 具有两性的金属性是Al D. 原子半径最大的是Si

多选题普通

2. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

A. 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 B. 砹 $\text{[math]}$ 单质为有色固体， $\text{[math]}$ 不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D. 硒化氢 $\text{[math]}$ 是无色、有毒、比 H₂S稳定的气体

多选题普通

3. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－¹的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。

Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

（2）仪器A的名称为，干燥管D的作用是。

（3）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为、、.，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为。

（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加，B中加Na₂CO₃ ， C中加，观察到C中溶液的现象为。

实验探究题普通

1. 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1) 元素①的名称为。

(2) 元素③的最高价氧化物的水化物(填化学式)

(3) ⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。

(4) ②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为。

(5) ⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。

推断题容易

2. 海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。

(1) 氯原子结构示意图是。

(2) 碘在元素周期表中的位置是。

(3) HI的稳定性比HBr(填写“强”或“弱”)。

填空题容易

3. 电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。如图是硅在元素周期表中的示意。

工业上以硅石(主要成分 $\text{[math]}$ )为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步：

步骤一： $\text{[math]}$ ；

步骤二： $\text{[math]}$ ；

步骤三：……

(1) 硅元素在元素周期表中的位置是_______。 A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅥA族

(2) 科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为_______。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：(列式即可，无需化简)。

(4) 步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为。

(5) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

(6) 已知非金属性 $\text{[math]}$ 。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：；

$\text{[math]}$

该反应的还原产物是。

(7) 步骤二主要产物中， $\text{[math]}$ 大约占85%，此外还有 $\text{[math]}$ 等，有关物质熔沸点如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	$\text{[math]}$

提纯 $\text{[math]}$ 的主要工艺操作是将产物冷凝后再_______。

A. 过滤 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 萃取

(8) 步骤三用 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 下还原 $\text{[math]}$ 得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：。

(9) 硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______(不定项)。 A. 硅烷与甲烷相比，硅烷更容易分解 B. 石灰石和石英高温制玻璃： $\text{[math]}$ C. 焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中产生硅酸沉淀： $\text{[math]}$

综合题困难

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通

3. 我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）

A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B. 化合物XW中的化学健为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

单选题困难