1.
硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等．工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸．回答下列问题：
I．以和
为原料合成氨气，化学方程式为
．
(1)
一定温度下在
的密闭容器中充入
和
发生反应，
时测得气体的总物质的量是原来的
． 则前的平均化学反应速率
．
的转化率
．下列能够说明反应已达平衡状态的是（填字母）．
(2)
Ⅱ．氨的催化氧化
(3)
某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
(4)
Ⅲ．硝酸制备
(5)
Ⅳ．尾气处理
A．混合气体密度不再变化 B．
C．气体平均摩尔质量不再变化 D．
写出反应的化学方程式：．
①a极为（填“正极”或“负极”）．
②氨气发生反应的电极反应式为．
氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为．
硝酸厂可以用溶液吸收
废气，生成
气体，若每
和
溶液反应时转移电子数为
． 则反应的离子方程式为．
【考点】
电极反应和电池反应方程式;
化学反应速率;
化学平衡状态的判断;
氨的性质及用途;
离子方程式的书写;
原电池工作原理及应用;