茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（）

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1. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、 $\text{[math]}$ 合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（）

A. 铝合金是负极，发生还原反应 B. 海水中阴离子移向 $\text{[math]}$ 合金网 C. 电子经海水重新流回铝合金电极 D. 该过程中能量转化为化学能→电能→光能

【考点】

原电池工作原理及应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在Zn～Cu原电池中，电子的流向

A. Zn→Cu B. Cu→Zn C. Zn→导线→Cu D. Cu→导线→Zn

单选题容易

2. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： $\text{[math]}$ D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

单选题容易

3. 如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. $\text{[math]}$ 移向X电极、Y电极上有氢气产生 C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极分别为Zn和Fe，则X为Fe，Y为Zn

单选题容易

1. 下列关于化学反应与能量变化的装置说法正确的是


A.可将化学能转化为电能	B.电流从Fe电极流向C电极

C.锌锰干电池中锌发生氧化反应	D.可验证金属活动性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是

A. 锌片为负极 B. 铜片上有气泡产生 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

单选题普通

3. 氮氧化物(NO_x)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H⁺通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e^-+4H⁺=N₂+2H₂O D. 当A电极转移0.6mole^-时，两极共产生2.24LN₂(标况下)

单选题普通

1. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为。

（2）B中Zn板是极，发生的电极反应是，Cu板上的现象是，发生的电极反应是。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为，B中主要是将化学能转变为。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

填空题普通

2. 铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是

A. 铝片改为铝粉 B. 加入少量蒸馏水 C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 加入少量饱和硫酸钠溶液

多选题容易

3. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列叙述正确的是

A. Cu为负极，Zn为正极 B. Cu极上有气泡产生，发生还原反应 C. $\text{[math]}$ 向Cu极移动 D. 若有 $\text{[math]}$ 电子流经导线，则可产生 $\text{[math]}$ 气体

多选题容易

1. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

2. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)