下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是（）

1. 下列离子方程式书写正确的是

A. 漂白粉在空气中久置变质： $\text{[math]}$ B. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： $\text{[math]}$ C. 硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板： $\text{[math]}$ D. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列实验对应的离子方程式正确的是

A. 将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na+H₂O=OH^-+Na⁺+H₂ $\text{[math]}$ B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H⁺+NO $\text{[math]}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O C. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量硫酸镁溶液：MgSO₄+Ba²⁺=BaSO₄+Mg²⁺ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

单选题容易

3. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺ B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O C. 将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^—+6H₂O=2[Al(OH)₄]^— +3H₂↑ D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO₂^－的存在：NO₂^－＋2I^－＋2H⁺=NO↑+I₂＋H₂O

单选题容易

1. 下列化学反应与方程式不相符的是

A. 高炉炼铁的主要反应： $\text{[math]}$ B. R₃N(R代表烃基)在水中可能存在平衡： $\text{[math]}$ C. HSO₃X(X代表卤素)与足量氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ D. 蓝铜矿[主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂]与焦炭反应： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 下列离子方程式正确的是

A. Na₂O₂固体投入水中： $\text{[math]}$ B. NaCl溶液滴入KMnO₄酸性溶液： $\text{[math]}$ C. 利用稀硫酸、KNO₃、铜片制硝酸铜： $\text{[math]}$ D. 用浓氨水吸收少量SO₂尾气： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A. 氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)₂+2 $\text{[math]}$ =Mg²⁺+2NH₃•H₂O B. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ C. 用食醋能清洗水垢： $\text{[math]}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO+H₂O+CO₂↑ D. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+2OH^-

单选题普通

1.

根据要求回答下列问题：

I．某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为C₁₇H₁₄O₂N₂FBr。请回答下列问题：

（1）N、O、F三种元素中第一电离能最小的元素是(填元素符号)，该药物的组成元素中位于p区的元素有种。

（2）基态N原子的价电子轨道表示式为。

（3）若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为。

II．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

（4）化工生产排放的烟气含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，是空气污染的重要元凶。 $\text{[math]}$ 引发的环境污染有酸雨和。

（5）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 可以将电子快速转移到周围的气相 $\text{[math]}$ 分子。观察图示可知“水桥”主要靠形成。其中由 $\text{[math]}$ 形成中间体 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

（6）写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 间发生的总反应的离子方程式：。

III．工业可使用酸化的溶液处理含NO和 $\text{[math]}$ 的烟气。

（7）为测定 $\text{[math]}$ 溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。

若烟气中 $\text{[math]}$ 和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是

A. 中和反应(过量 $\text{[math]}$ 通入氨水)： $\text{[math]}$ B. 歧化反应(稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液混合)： $\text{[math]}$ C. 化合反应(铁粉加入 $\text{[math]}$ 溶液)： $\text{[math]}$ D. 复分解反应( $\text{[math]}$ 通入氯化铜溶液)： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列离子方程式书写错误的是（）

A. 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入少量的Fe： $\text{[math]}$ B. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量氯气： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 用铜电极电解硫酸铜溶液： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

3. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀