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1. a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4：3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：
(1) 上述元素中，位于元素周期表p区的元素有(填元素符号)，其中基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是。
(2) 基态e原子的核外电子排布式为，其核外有种不同空间运动状态的电子。
(3) b、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)，b、c、e元素中，第一电离能最大的元素为，原因为。
(4) 基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为，下列属于f原子激发态电子排布式的有

(填标号)

A．        B．            C．        D．
【考点】
原子核外电子排布; 元素周期表的结构及其应用; 微粒半径大小的比较;
【答案】

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【来源】江西省上犹中学2022-2023学年高二下学期6月化学期末考试试题
综合题 普通
能力提升
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1. 金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1) Co基态原子核外电子排布式为。
(2) 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。
(3) 铜可以形成一种高子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4 ， 若要确定[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行实验，其中电负性最高的元素是，阴离子的中心原子杂化类型为，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因。
(4) 氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。

(5) 氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁品体的密度为ρ g/cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与O2-的最短核间距为pm。

综合题 困难
2. ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1) Zn原子核外电子排布式为，在基态15N原子的p能级上存在个自旋方向相同的电子。
(2) N2分子中σ键与π键的数目之比N（σ）：N（π）=。
(3) 硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液。

①[Zn（NH3）4]SO4中阴离子的空间构型为；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为；

③在[Zn（NH3）4]SO4所含元素中，位于p区的元素有种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为。
(4) 某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为晶胞中硼原子的配位数为。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

综合题 困难
3. 铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：
(1) K3[Fe(CN)6]晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是， 碳原子的杂化方式为，1mol K3[Fe(CN)6]中含个σ键。
(2) FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为，的空间构型是。
(3) 基态铬原子核外电子占有的能级数为。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2 ， 其结构式为。
(4) 已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有个铁原子， 假设晶胞的边长为a nm，则铁的密度为g·cm-3。
综合题 普通