已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

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1. 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

(1) 完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2) 实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为，可能原因是；

(3) 另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____(填相应字母)； A. NaNO₃溶液 B. NaCl溶液 C. CuSO₄溶液 D. Na₂CO₃

(4) 某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论。

②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

【考点】

化学反应速率; 活化能及其对化学反应速率的影响; 化学反应速率的影响因素; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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实验探究题普通

甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。

（1）写出实验原理的化学方程式：。

（2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。

（3）甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO₂)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
I	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
II	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
III	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（4）①实验I、II探究对化学反应速率的影响。

②V=，加入VmL水的目的是，a=。

实验探究题普通

某实验小组以 $\text{[math]}$ 分解为例，探究化学反应速率的影响因素。

【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。

【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5mL 5% $\text{[math]}$ 溶液和5mL 10% $\text{[math]}$ 溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

（1）实验Ⅰ的目的是________。

（2）实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________。

【实验Ⅲ】为了探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL 5%的 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和溶液。

（3）有同学建议将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 溶液，理由是________；还有同学认为即使改用了 $\text{[math]}$ 溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入的试剂及其用量是________。

【实验Ⅳ】某同学查阅文献资料发现在含有少量 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 分解的机理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

（4）下列有关该反应的说法错误的是_______。

A. 在该反应中， $\text{[math]}$ 既做氧化剂，又做还原剂	B. $\text{[math]}$ 是放热反应
C. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂	D. 反应速率与 $\text{[math]}$ 浓度有关

（5）已知 $\text{[math]}$ ，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。( $\text{[math]}$ 溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	$\text{[math]}$
②	8.0	$\text{[math]}$	4.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	6.0	2.0	4.0	4.0	$\text{[math]}$

①表中 $\text{[math]}$ ________mL， $\text{[math]}$ ________mL， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是________。

②若 $\text{[math]}$ ，实验②中用 $\text{[math]}$ 表示反应速率 $\text{[math]}$ ________。

实验探究题普通

3. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅰ	10mL2%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅱ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	常温
Ⅲ	10mL5%H₂O₂溶液	5滴___________CuCl₂溶液	常温

查阅资料：通常情况下，H₂O₂较稳定，不易分解。Cl^-对H₂O₂的分解速率无影响。

(1) 仪器a的名称。

(2) 实验原理(用化学方程式表示)。

(3) 实验Ⅰ和Ⅱ的目的是。

(4) 实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：

①实验Ⅲ中CuCl₂溶液浓度最好为(填字母)。

A.0.1mol·L^-1 B.0.15mol·L^-1 C.0.2mol·L^-1 D.0.3mol·L^-1

②已知Fe³⁺和Cu²⁺都能对H₂O₂分解起催化作用，且Fe³⁺催化效果比Cu²⁺更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl₃溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H₂O₂未完全分解)。

(5) 设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：

锥形瓶实验	盛放试剂	滴加试剂	反应条件
Ⅳ	①	②	③

(6) 实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：。

实验探究题普通