金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”； ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。回答下列问题：

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1. 金属 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $\text{[math]}$ 转化成多孔型雷尼 $\text{[math]}$ 后，其催化活性显著提高。

已知：①雷尼 $\text{[math]}$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $\text{[math]}$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $\text{[math]}$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $\text{[math]}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：

(1) 操作(a)中，反应的离子方程式是；

(2) 操作(d)中，判断雷尼 $\text{[math]}$ 被水洗净的方法是；

(3) 操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____； A. 丙酮 B. 四氯化碳 C. 乙醇 D. 正己烷

(4) 向集气管中充入 $\text{[math]}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；

(5) 仪器M的名称是；

(6) 反应前应向装置Ⅱ中通入 $\text{[math]}$ 一段时间，目的是；

(7) 如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；

(8) 判断氢化反应完全的现象是。

【考点】

常见离子的检验; 铝的化学性质; 制备实验方案的设计;

【答案】

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综合题困难

1. 已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、CO $\text{[math]}$ ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：

(1) 写出这四种物质的化学式：A，B，C，D

(2) 写出实验②中有关反应得化学方程式．

综合题普通

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．

(1) 实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入　溶液进行处理．

(2) 实验过程中需要配制100mL l mo1•L^﹣1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、　；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是

(3) 该小组同学向5mL l mo1•L^﹣1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂ ，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式　．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是

(4) 该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．

【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2﹣ ．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是

(5) 若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^﹣¹的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为　　．（忽略过程中溶液的体积变化）

综合题普通

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mnsⁿ^﹣² ．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

(1) BA₃分子的空间构型为，B、C元素的第一电离能大小关系为

(2) 与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为　，该功能陶瓷的化学式为

(3) A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式

(4) 写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式

(5) 已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^﹣ ．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^﹣（aq）的热化学方程式

综合题普通