反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：下列有关说法正确的是（）

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1. 反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：

下列有关说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. X是催化剂 C. M·X比N·X稳定 D. 反应热：Ⅰ>Ⅱ

【考点】

化学反应中能量的转化; 吸热反应和放热反应; 反应热和焓变;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

换一批

1. 我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A. 反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变( $\text{[math]}$ ) C. 过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D. 吸附过程为吸热过程

单选题容易

2. 下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水 ②Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl晶体混合 ③浓硫酸与水混合 ④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合 ⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥食物腐败

A. ①③⑤⑥ B. ④⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑤⑥

单选题容易

3. 下列过程吸收热量的是（）

A. 大理石受热分解 B. 食物腐败 C. 铝热反应 D. 浓硫酸稀释

单选题容易

1. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g）⇌Y（g）（ΔH₁＜0），Y（g）⇌Z（g）（ΔH₂＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（）

单选题普通

2. 为探究Na₂CO₃与一元酸HA（c＝1mol•L^﹣1）反应的热效应，进行了如下四组实验。已知T₂＞T₁＞25℃。

实验序号	试剂Ⅰ	试剂Ⅱ	反应前温度	反应后温度
①	40mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₁
②	20mLHCl+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₂
③	20mLCH₃COOH+20mLH₂O	2.12gNa₂CO₃	25℃	T₃
④	20mLHCl	2.12gNa₂CO₃与20mLH₂O形成的溶液	25℃	T₄

下列说法错误的是（）

A. Na₂CO₃溶于水放热 B. Na₂CO₃与HCl反应放热 C. T₂＞T₃ D. T₄＞T₂

单选题普通

3. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 为进程II的催化剂 C. 相同条件下，进程I、II中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率相同 D. 两个进程中速率最快的一步反应的 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是（）

A. 甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢 B. 甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV C. 单独脱氢的决速步为第一步 D. 共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

多选题普通

2. 水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A. 水煤气变换反应的△H>0 B. 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H₂O(g)=COOH·+H₂O· C. 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D. 该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.02eV

多选题普通

3. 已知断裂1mol H₂（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

A. 断裂1 mol H₂O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol^﹣¹ C. 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=471.6 KJ•mol^﹣¹ D. H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣240.2KJ•mol^﹣¹

多选题普通

1. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产。科技及科研中应用广泛。

(1) 化学反应中能量变化的主要原因是。

(2) 由天然气和水反应制备氢气： $\text{[math]}$ ，该反应过程中能量变化如下图所示，则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。已知破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
吸收热量(kJ/mol)	a	b	c	d

(3) 已知：1mol的石墨转化为金刚石需要吸收1.9kJ的热量。

①金刚石比石墨更(填“稳定”或“不稳定”)。

②等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量更多的是(填“金刚石”或“石墨”)。

(4) 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是___________。

A. 从 $\text{[math]}$ 的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B. 从 $\text{[math]}$ 的原因水蒸发，致使酸的浓度升高 C. 从 $\text{[math]}$ 的原因是随着反应的进行镁条的质量下降 D. 从 $\text{[math]}$ 的原因是随着反应的进行， $\text{[math]}$ 的浓度逐渐下降

(5) “即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面(填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋

E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

(6) 在一定条件下A与B反应可生成C和D．其能量变化如图：

若 $\text{[math]}$ ，反应体系的总能量(填“升高”或“降低”)，为(填“吸热”或“放热”)反应。

综合题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示：

(1) 由图可知 $\text{[math]}$ 为（填“吸热”或“放热”）反应。

(2) 图中C点表示。E所代表的能量是该反应的；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

(3) 请求出反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 又知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，请根据题给条件求出反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ 。

(5) 25℃、101 kPa时，11g丙烷（ $\text{[math]}$ ）完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

综合题困难

3. 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：

(1) 已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 0.1MPa时向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生以上反应，温度对催化剂 $\text{[math]}$ 性能影响如图2所示，已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是。

②已知对可逆反应存在如下关系： $\text{[math]}$ (其中R为常数)，结合具体反应说明 $\text{[math]}$ 的转化率随着温度的升高始终高于 $\text{[math]}$ 转化率的原因可能是。

③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 $\text{[math]}$ 的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附 $\text{[math]}$ 提高 $\text{[math]}$ 的选择性的可能原因是。

④在800℃时， $\text{[math]}$ ，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。

综合题困难