化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是（）

A. 元素均位于周期表s区 B. 均可用电解法冶炼制得单质 C. 原子均有一个未成对电子 D. 还原性由弱到强： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO₃溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法错误的是（）

A. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱 B. W与X的简单离子具有相同的电子层结构 C. 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂 D. Z₂W是某种氧化性弱酸的酸酐

单选题容易

3. 下列有关性质或数据比较正确的是（）

A. 键能：Cl-Cl>I-I B. 第一电离能：B>Be C. 离子半径：Mg²⁺> $\text{[math]}$ D. 电负性：N>O

单选题容易

1. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是（）

A. 简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y B. W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 C. X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点 D. Z₂Y₂和QY₂均具有漂白性，且漂白原理相同

单选题普通

2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与 $\text{[math]}$ 元素组成的化合物M[化学式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（）

A. 化合物M中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$ B. 简单离子半径： $\text{[math]}$ C. 与X形成的简单化合物的沸点： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的空间结构均为正四面体形

单选题普通

3. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是（）

A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B. 实验室中用 $\text{[math]}$ 洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

单选题普通

1. C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第周期第族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的H⁺向极移动，t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

填空题普通

2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是（）

A. 原子半径：W>X>Y>Z B. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y C. 熔点：W₂Z<YZ D. M中所有原子均达到8电子结构

多选题普通

3. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（　　）

	X	Y
W			Z

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. W、X、Y的原子半径依次减小 C. W、Z的单核离子均能促进水的电离 D. W的氧化物能溶解在氨水中．

多选题普通

1. 有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图．回答下列问题：

		M
Y	Q		R

(1) R在元素周期表中的位置是．

(2) 写出单质Y的一种用途：．

(3) Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．

(4) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：．其所含的化学键类型为．

(5) 下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____（填标号）． A. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B. 最简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C. Y与R形成的化合物中Y呈正价 D. 酸性： $\text{[math]}$

(6) 写出常温下，R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：．

综合题困难

2. 下表显示了元素周期表中的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第一周期

1 H

氢

2 He

氦

第二周期

3 Li

锂

4 Be

镀

5 B

硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

9 F

氟

10 Ne

氖

第三周期1

1 Na

钠

12 Mg

镁

33 Al

铝

14 Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

17 C

氯

18 Ar

氩

请回答下列问题。

(1) 硫元素的原子序数是。

(2) 氟元素的原子结构示意图为____(填写字母)。 A.

B.

(3) 镁元素在元素周期表的第(填“二”或“三”)周期第(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。

(4) 已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H(填“<”或“>”)Na。

(5) 雷雨天闪电时空气中有O₃生成，O₂转化为O₃是(填“物理变化”或“化学变化”)。

(6) SiO₂可用于生产光导纤维，SiO₂中硅元素的化合价为。

(7) 海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为。

综合题普通

3. 根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1) ⑨形成的简单离子结构示意图为。

(2) 用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程。

(3) ②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(4) ①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为。

(5) ⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(6) ②和⑦相比非金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的有(填序号)。

A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物

B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物

C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈

D．⑦单质的熔点比②单质的低

(7) 运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是____(填序号) A. 铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气 B. 砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C. 锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是 $\text{[math]}$ D. 硫酸锶( $\text{[math]}$ )是难溶于水的白色固体

综合题困难

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通