下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）实验操作现象解释或结论A用试管取2mL溶液，向其中滴入2滴品红溶液，振荡品红溶液褪色该溶液溶有气体B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向尿液中加入新制悬浊液没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖

1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	用试管取2mL溶液，向其中滴入2滴品红溶液，振荡	品红溶液褪色	该溶液溶有 $\text{[math]}$ 气体
B	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向尿液中加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液	没有砖红色沉淀生成	说明尿液中不含有葡萄糖

A. A B. B C. C D. D

【考点】

物质的分离与提纯; 性质实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 提纯 $\text{[math]}$ 苯甲酸粗品（含少量 $\text{[math]}$ 和泥沙）的过程如下。其中，操作X为（）

A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液

单选题容易

2. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是（）


A．分离二氯甲烷和四氯甲烷	B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸

C．用电石与水反应制取乙炔	D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是（）

选项	分离提纯方法	依据
A	过滤法除去溴苯中混有的苯	溶解度不同
B	加热法除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$	热稳定性不同
C	饱和食盐水洗气法除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	物质溶解性不同
D	加热法除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	热稳定性不同

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 某实验小组探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 以及铵盐溶液的反应。

已知： $\text{[math]}$ 的氧化性随溶液酸性增强而增强； $\text{[math]}$ 为棕黑色， $\text{[math]}$ 接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	$\text{[math]}$ 氨水（ $\text{[math]}$ ）	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	无明显变化
	Ⅲ	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）	紫色褪去

下列说法不正确的是（）

A. 由Ⅱ可知， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 不能还原 $\text{[math]}$ B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与 $\text{[math]}$ 相比， $\text{[math]}$ 更易还原 $\text{[math]}$ C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知， $\text{[math]}$ 浓度降低，其还原性增强

单选题普通

2. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（）

A. 装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B. 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明 $\text{[math]}$ 是放热反应 C. 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO₂氧化了金属铜 D. 向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色

单选题普通

3. 从电镀污泥(含Ni²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni²⁺反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni²⁺+2C₄H₈N₂O $\text{[math]}$ Ni(C₄H₇N₂O)₂+2H⁺

A. “氨浸”可除去Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子 B. 进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出 C. 操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用 D. 操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

单选题普通

1. 纯磷酸(易吸潮，沸点 $\text{[math]}$ )可由 $\text{[math]}$ 的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于 $\text{[math]}$ 时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是

A. 由毛细管通入 $\text{[math]}$ 可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用 B. 丙处应连接球形冷凝管 C. 磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键 D. 连接减压装置的目的是降低磷酸沸点

多选题普通

2. 某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是

	a	b	c
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	饱和食盐水
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ )回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

下列说法正确的是

A. “滤渣I”为 $\text{[math]}$ B. “调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C. 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. “沉钴”时，用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 可以提高 $\text{[math]}$ 的纯度

多选题普通

1. 氯碱工业是以氯化钠为主要反应原料所进行的一系列的工业生产。海水晒盐后所得的粗盐需精制后才能用于工业生产精盐(含Mg²⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ )制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)。完成下列填空：

(1) 操作Ⅱ是加入适量的水溶解粗盐，水的量主要与有关。

(2) 操作Ⅲ是依次加入沉淀剂去除可溶性离子，则加入沉淀剂的顺序是(填编号)。

①BaCl₂溶液，②NaOH溶液，③Na₂CO₃溶液

(3) 操作Ⅴ加入的试剂是。操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序不能对调，其理由是。

(4) 操作Ⅵ的名称是_______。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 降温结晶

(5) 所得的精盐质量_______粗盐。 A. 小于 B. 大于 C. 等于 D. 小于等于

实验探究题普通

2. 实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼 $\text{[math]}$ ，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：

(1) 装置A试管中的试剂为，仪器a的作用是。

(2) 装置B中制备肼的化学方程式为。

(3) 装置C中仪器b的名称是，该仪器中导管的作用为。

(4) 上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。

(5) ①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式。

②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量 $\text{[math]}$ 固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼质量分数的表达式为。

实验探究题普通

3. 铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr³⁺、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

已知：Cr(OH)₃受热易分解。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中Cr元素的化合价为。

(2) 加入H₂SO₄酸化的目的是将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ，不选用稀HCl酸化的原因可能，加入Na₂S₂O₅固体，发生反应的离子方程式为。

(3) 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为(mg·L^-1)

(4) “一系列操作”包含和铝热反应。

(5) 工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含 $\text{[math]}$ 的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为。为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1 ，则溶液中c(Cr³⁺)=mol·L^-1。

｛已如Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， Ksp[Cr(OH)₃]=5.6×10^-31}

综合题普通