某兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应也不溶于水），取12g该样品加入盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，测得烧杯及烧杯内的物质质量随时间的变化关系如下表：反应时间/s0t1t2t3烧杯及烧杯内物质的质量/g6462.960.760.7计算：

1. 某兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应也不溶于水），取12g该样品加入盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，测得烧杯及烧杯内的物质质量随时间的变化关系如下表：

反应时间/s	0	t₁	t₂	t₃
烧杯及烧杯内物质的质量/g	64	62.9	60.7	60.7

计算：

(1) 生成二氧化碳的质量为g

(2) 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【考点】

质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

1. 二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，剩余固体的质量和成分随温度的变化如“图2”所示。据此回答有关问题：

(1) 制备 $\text{[math]}$ 应控制反应温度不超过。

(2) 加热到： $\text{[math]}$ 时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，这种气体的化学式为。

(3) 请计算焙烧 $\text{[math]}$ 理论上可制得 $\text{[math]}$ 的质量是多少？(写出计算过程)(已知：生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ )

(4) 如果反应温度达到 $\text{[math]}$ 时，充分反应后，剩余固体质量为。

计算题普通

2. 甲硅烷(SiH₄)可用于生产太阳能电池。用Mg2Si固体和稀盐酸反应制取甲硅烷的化学方程式为Mg₂Si+4HCl=SiH₄↑+2MgCl_2.若146g稀盐酸与10gMg₂Si充分反应后，Mg₂Si有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为152.8g。计算：

(1) 反应后生成SiH₄的质量是g；

(2) 所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

计算题普通

3. 高铁酸钾（ $\text{[math]}$ ）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应： $\text{[math]}$ 。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取 $\text{[math]}$ 样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为 $\text{[math]}$ 。

(1) 生成氧气的质量为 $\text{[math]}$ 。

(2) 样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）

计算题普通