A. B. C. D.

A. 16g所含的分子数为 B. 1 mol含有的原子数为3.5 C. 18g中质子的个数为 D. X的摩尔质量为 ， 则22g物质X中含有的原子数为

A. B. C. D.

A. 常温常压时，9gH₂O所含电子数为5N_A B. 在标准状况下，CO和CO₂的混合物22.4L，所含的碳原子数为N_A C. 24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D. 3.2gO₂和O₃混合气体中的氧原子数为0.1N_A

A. 含0.1 mol/LBaCl₂的溶液中Cl^-数为0.2N_A B. 0.1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移电子的数目为0.1N_A C. 0.1 mol Fe和0.1 mol Cl₂在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3N_A D. 44gN₂O和CO₂组成的混合气体中含有的原子数为3N_A

A. 1 L 1mol/L NaCl溶液中含有个NaCl分子 B. 标准状况下，中含有的中子数为 C. 标准状况下，中，含有非极性共价键的数目为 D. 和组成的混合气体中含有的原子数为

(1) 下列关于碳硼烷酸的说法正确的是。(填选项标号)

A．一个碳硼烷酸分子由24个原子构成             B．碳硼烷酸的相对分子质量为

C．碳硼烷酸中硼、氯的质量分数之比为

(2) 碳硼烷酸的电离方程式：。 (3) 若用表示阿伏加德罗常数的值，则碳硼烷酸中的原子数目为，电离出的数目为。 (4) 若需要配制碳硼烷酸溶液，需使用的玻璃仪器有(写两种)；若取配制的碳硼烷酸溶液与足量的单质铁反应，则产生(标准状况下)的体积是。

(1) 下列说法错误的是 A. 配制0.01mol•L^-1的I₂－KI溶液 ， 应称取1.2192g碘单质 B. 步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中K₂S₂O₅的含量，不可用酸性高锰酸钾溶液代替I₂－KI溶液 D. 为了提高检测的准确性，需平行测定2～3次后求平均值 (2) 下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫可起到杀菌、抗氧化作用，说明二氧化硫是种无毒的气体 B. 滴定反应原理为SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO+4H⁺ C. 可用酸化的Ba(NO₃)₂溶液来鉴别CO₂和SO₂两种气体 D. 酸雨在空气中放置一段时间后酸性增强是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化 (3) 葡萄酒中含有CH₃CH₂OH、CH₃COOH、SO₂、H₂O等多种成分。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的CH₃COOH溶液中含有H⁺的数目小于0.1N_A B. 100g46%的CH₃CH₂OH溶液中，含H－O键的数目为N_A C. 1molSO₂与1molO₂完全反应，转移电子的数目为2N_A D. 标准状况下，22.4LH₂O中含氧原子的数目大于N_A

(1) 下列有关氚的说法正确的是___________。 A. 卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6 (2) 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。

A. H元素的相对原子质量 B. H原子的相对原子质量 C. H元素的近似相对原子质量 D. H原子的近似相对原子质量 (3) 有关和的说法正确的是___________。 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质 (4) 已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。氢元素的相对原子质量计算表达式(用、、、表示) (5) 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A. 电子的质量太小 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 (6) 一个分子的质量约为g(保留3位有效数字)。 (7) 对于离子

①电子式为

②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为。

A. 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D. 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

A. 中含有的中子数为 B. 分子中含有的键数目为 C. 标准状况下，气体中数目为 D. 的溶液中数目为

A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3N_A C. 含有的中子数为1.3N_A D. 反应生成标准状况下气体3.36L