①NaCl、BaCl₂ 、CuSO₄ 、NaOH、NH₄ NO₃②Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂SO₄ 、 H₂SO₄、 HCl

③NaOH、FeCl3、MgSO₄ 、BaCl₂ 、KCl ④AgNO₃ 、HCl、K₂ CO₂、NaCl、BaCl₂

步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，

说明Na₂CO₃溶液显性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．

A、稀盐酸                B、澄清石灰水                C、碳酸钠溶液

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaClNa₂CO₃；②NaClCaCl₂和NaOH；③NaClNa₂CO₃和NaOH；④…

【实验验证】（提示：CaCl₂溶液显中性）

【反思评价】有同学提出CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理是：。

材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。

材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。

材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸碱。

材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应：。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。