实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。该实验速率快,产物无污染，某实验小组进行了如下探究。（探究实验）书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么，硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢？请根据下表四组实验现象，回答下面问题序号催化剂实验步骤实验现象实验结论 1 FeCl3溶液向5mL4%的H2O2溶液中滴5滴0.1%FeCl3溶液试管中产生大量气泡 FeCl3溶液对H2O2的分解有较好的催化效果 2 FeCl3溶液向5mL12%的H2O2溶液中滴5滴0.1%FeCl3溶液试管中有适量气泡 3 CuSO4溶液向5mL4%的H2O2溶液，滴5滴0.1%CuSO4溶液试管中产生少量气泡 CuSO4溶液对H2O2的分解催化效果一般 4 CuSO4溶液向5mL12%的H2O2溶液，滴5滴0.1%CuSO4溶液试管中气泡量很少（思考分析）

1. 实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。该实验速率快,产物无污染，某实验小组进行了如下探究。

（探究实验）书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。那么，硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢？请根据下表四组实验现象，回答下面问题

序号	催化剂	实验步骤	实验现象	实验结论
1	FeCl₃溶液	向5mL4%的H₂O₂溶液中滴5滴0.1%FeCl₃溶液	试管中产生大量气泡	FeCl₃溶液对H₂O₂的分解有较好的催化效果
2	FeCl₃溶液	向5mL12%的H₂O₂溶液中滴5滴0.1%FeCl₃溶液	试管中有适量气泡	FeCl₃溶液对H₂O₂的分解有较好的催化效果
3	CuSO₄溶液	向5mL4%的H₂O₂溶液，滴5滴0.1%CuSO₄溶液	试管中产生少量气泡	CuSO₄溶液对H₂O₂的分解催化效果一般
4	CuSO₄溶液	向5mL12%的H₂O₂溶液，滴5滴0.1%CuSO₄溶液	试管中气泡量很少	CuSO₄溶液对H₂O₂的分解催化效果一般

（思考分析）

(1) 请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应方程式。

(2) 从考虑化学反应速率对收集气体影响的角度，请你从上面的实验，选择一组合适的药品进行实验室制取氧气，的H₂O₂溶液和（填催化剂的种类和浓度）。

(3) 从上面的实验中，你还能得到什么结论。

(4) （拓展延伸）

另一名同学了解到，加热也可促进过氧化氢溶液分解，于是进行如下实验，分别取5mL12%的H₂O₂溶液于试管中进行水浴加热，步骤和现象如下：

序号	加热耗时	水浴温度	分解现象
1	12分	65℃	少量气泡
2	15分	74℃	明显气泡
3	21分	87℃	大量气泡

根据该同学的探究，试分析回答，为什么实验室通常不用加热过氧化氢溶液的方法制氧气？（两点理由）：

【考点】

催化剂的特点与催化作用; 实验探究物质的性质或变化规律;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题困难

实验课上，老师让同学们设计实验探究“红砖粉末是否也可作分解过氧化氢的催化剂”。以下是晓宇所在的小组进行的探究，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

【问题】红砖粉末能不能作分解过氧化氢的催化剂？

【猜想】

（1）猜想Ⅰ：红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂

Ⅱ：。

【实验验证】

（2）晓宇进行了两个实验，请你将晓宇的实验表格补充完整。

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	①	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二	②向装有过氧化气溶液的试管中加入红砖粉末，将带火星的木条伸入试管	产生大量气泡，木条复燃	③

【得出结论】

（3）红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故(填“猜想I”。“猜想Ⅱ”)正确。

【反思提高】

（4）经过讨论，林鹏认为只有上述两个实验，不能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂，还要补充两个实验，分别探究反应前后红砖粉末的和有无变化，只有这两点也均无变化时，才能证明红砖粉末能作分解过氧化氢的催化剂。

实验探究题困难

“84”消毒液、 $\text{[math]}$ 溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】“84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为 $\text{[math]}$ ）。

【实验1】

（1）取少量“84”消毒液于试管中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发现有大量气泡产生：然后（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中， $\text{[math]}$ 的作用是什么？

【作出猜想】

（2）猜想一：作反应物， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液发生化学反应；

猜想二：作，类似分解 $\text{[math]}$ 溶液制氧气时 $\text{[math]}$ 的作用。

【实验2】

（3）①按如图所示组装实验装置，并。

②向锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 消毒液，注射器中吸入 $\text{[math]}$ 溶液。

③将注射器中的 $\text{[math]}$ 溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入 $\text{[math]}$ 溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积 $\text{[math]}$	140	280	365	370	375

分析表中数据得出“猜想一正确”。

【分析讨论】

（4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应除生成氧气外，还生成 $\text{[math]}$ 和水，该反应的符号表达式为。

【拓展反思】生活中常用消毒剂，除84消毒液、 $\text{[math]}$ 溶液外，还有 $\text{[math]}$ 酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！

（5）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______。

A. 不同的消毒剂可随意混合使用

B. 使用“84消毒液的浓度越高越好

C. 使用 $\text{[math]}$ 酒精消毒应远离明火，防止火灾

D. “84”消毒液、 $\text{[math]}$ 酒精等消毒剂均应密封保存

实验探究题普通

3. 某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。

【药品】二氧化锰、氯酸钾

【仪器】木条、火柴、试管夹、试管、药匙等仪器。

【实验内容】

(1)

实验操作	实验现象	实验结论或总结
1.将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条检验氧气。	加热较长时间，木条复燃。	氯酸钾受热分解产生氧气。	总结二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
2.加热二氧化锰，用带火星的木条检验氧气。	木条	二氧化锰受热不产生氧气。
3.将MnO₂与KClO₃的混合物加热，用带火星的木条检验氧气。	木条迅速复燃。	二氧化锰能氯酸钾的分解速度。

(2) 【实验思考】

根据催化剂的特点，上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，还需设计一些实验，验证二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。要证明MnO₂(不溶于水)在KClO₃分解前后不变，待氯酸钾完全受热分解后，把反应后的物质通过、、洗涤、烘干等操作才能得到纯净、干燥的二氧化锰，……。

实验探究题困难

编号	KClO₃质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO₂所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO₂	0.5	49
实验3	5	Fe₂O₃	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154