常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。装置实验序号实验操作实验现象实验I 向试管中滴加2%氨水并不断振荡产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失实验II 1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量 1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成实验III 1.向试管中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液 1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

1. 常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置	实验序号	实验操作	实验现象
	实验I	向试管中滴加2%氨水并不断振荡	产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
	实验II	1.向试管中加入0.1mol·L^-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H₂O₂至过量	1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
	实验III	1.向试管中滴加1mL0.1mol•L^-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液	1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化

已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

(1) 常温下，0.1mo1•L^-1AgNO₃溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因。

(2) 实验I中，反应的化学方程式是。

(3) 实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是。

(4) 实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是。有同学猜想，I^-有还原性，Ag⁺有氧化性，AgNO₃溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是，检验B烧杯中产物的操作及现象是，该氧化还原反应的离子方程式是。

(5) 对比实验III和实验IV，实验III无I₂生成的可能原因是（写出两条）。

【考点】

常见离子的检验; 离子方程式的书写; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：

Ⅰ.NH₄⁺含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80 g 晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L^-1 H₂SO₄ 溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120 mol·L^-1的NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH 标准溶液。

(1) 仪器M 的名称为。

(2) 步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。

蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”， “处理”的操作方法是。

(3) 步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。

(4) Ⅱ.SO₄^2-含量的测定

采用重量分析法，实验步骤如下：

①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g

步骤①中，判断BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是。

(5) 步骤2中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是。

(6) 结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为。

实验探究题普通

某待测溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：

(1) 根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：

	肯定存在的离子	肯定没有的离子
化学式或离子符号

(2) 写出沉淀A三种可能的情况：，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为．

(3) 若Mⁿ⁺位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是．

实验探究题普通