1.
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
(1)
半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在。
(2)
半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O 
CO2+H2若半水煤气中V(H2)：V(CO)：V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2)：V(N2)=。
(3)
碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
(4)
以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
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Na2CO3 |
K2CO3 |
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20℃碱液最高浓度（mol/L） |
2.0 |
8.0 |
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碱的价格（元/kg） |
1.25 |
9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：。
③该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
【考点】
常见离子的检验;
制备实验方案的设计;
化学实验方案的评价;
化学方程式的有关计算;
能力提升
