元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．

1. 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．

(1) Y与Z可形成多种化合物．

①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）．

②离子ZY₃²^﹣的空间构型为（用文字描述）．

③写出一种与ZY₂互为等电子体的氧化物分子的化学式．

(2) Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是．

(3) 含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．

①基态X²⁺的电子排布式是．

②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ键的数目为．

(4) 下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：．

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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综合题困难

1. 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

(1) 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是（填字母）。

a、Y单质的熔点比Z单质低

b、Y的化合价比Z低

c、Y单质与水反应比Z单质剧烈

d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(2) T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

(3) 元素T和氢元素以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为1∶2形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

(4) Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为。

综合题普通

2. A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：

(1) AY₂是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．

(2) X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．

(3) X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．

(4) Z的基态原子核外电子排布式为．

综合题普通

3. X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂ ，立即产生大量气泡．请回答下列问题：

(1) X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有．W在元素周期表中的位置为．

(2) XY₃^﹣离子的立体构型是；ZY₄²^﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z₂Y₃²^﹣ ，则Z₂Y₃²^﹣离子中心原子的杂化轨道类型为杂化．Z₂Y₃²^﹣在稀硫酸中的反应为．

(3) 已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：．

(4) 在酸性溶液中，WY₄^﹣能被Q还原为W²⁺ ，该反应的离子方程式是．

(5) 第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为．

综合题普通