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1. 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．

(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：．

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol．
(2) 某小组在右室装有10L0.2mol•L﹣1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．

①实验前，配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取 mL的密度为1.4g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．
(3) ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2 ， 实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 ， 同时左室收集到标准状况下28LH2 ． 计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．
【考点】
电解原理;
【答案】

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实验探究题 普通
真题演练
换一批
1. KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1) KIO3的化学名称是。
(2) 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。
(3) KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。
综合题 普通
2. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
(1) 焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
(2) 滤渣1的主要成分出 外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是.若不通入氧气，其后果是。
(3) 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
(4) 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
综合题 普通
3.

一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）

A. Pb电极b为阴极 B. 阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3 C. H+由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N2和H2
单选题 普通