某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面．请回答下列问题：

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1. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面．

请回答下列问题：

(1) A试管中发生反应的化学方程式为．

(2) 能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是．

(3) 在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：．

(4) 实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是．

(5) 实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是．

(6) 将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体 mol（不考虑溶解的SO₂）．

【考点】

浓硫酸的性质实验; 性质实验方案的设计;

【答案】

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实验探究题普通

1. 某小组实验探究不同条件下 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

已知：

i. $\text{[math]}$ 在一定条件下可被还原为： $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ (棕黑色)。

ii. $\text{[math]}$ 在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	I	3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	II	$\text{[math]}$	紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	III	6 $\text{[math]}$ NaOH溶液	溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

(1) 实验I～III的操作过程中，加入 $\text{[math]}$ 溶液和物质a时，应先加。

(2) 实验I中， $\text{[math]}$ 的还原产物为。

(3) 实验II中发生反应的离子方程式为。

(4) 已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应。

(5) 解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因。

(6) 若想观察 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案。

(7) 改用0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式。

实验探究题普通

2. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO₄·xH₂O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：

(1) [探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物

某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。

装有无水硫酸铜的仪器名称为，C、D两装置位置 (填“ 能”或“不能”)交换。

(2) C中产生的沉淀的化学式为，E中Fe²⁺发生反应的离子方程式为。

(3) 该实验设计的不足之处是。

(4) [探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量

实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。

②向①所得溶液中滴加足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。

③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。

步骤①酸A应该选择 ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是。

(5) 步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(6) 根据实验数据，硫酸铜晶体( CuSO₄·xH₂O)中x= (用含 m、a的代数式表示)。

实验探究题普通

3. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]实验装置如图1所示。

(1) 仪器D的名称是。

(2) 实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是。

(3) 某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。

(4) 装置B中发生反应的离子方程式是。

(5) 小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
Ⅰ	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是。

②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。

(6) 测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (无色)+2I^-)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通