运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1) 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将m mol•L^﹣¹的氨水与n mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）c（Cl^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式．

(2) 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.25℃下，向0.1mol•L^﹣¹的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^﹣¹硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L^﹣¹的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．

（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^﹣¹⁰mol²•L^﹣² ， K_sp[AgI]=1.5×10^﹣¹⁶mol²•L^﹣²）

【考点】

热化学方程式; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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综合题普通

1. 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。

(1) 某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。

④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) 某小组同学对比 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，并进行了如下实验：

①写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。

②向相同体积、相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液pH变化如下图所示。

a.图 (填“甲”或“乙”)是 $\text{[math]}$ 的滴定曲线。

b.A′~B′的离子方程式为。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序。

c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。

③向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：

i. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ii.25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

写出向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液发生的离子反应方程式。

综合题普通

2. 含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“ $\text{[math]}$ 沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

离子	Cr(Ⅵ)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/ $\text{[math]}$	28.38	12.92	0.34	0.069	0.014

(1) Ⅰ．“ $\text{[math]}$ 沉淀法”工艺流程如下图。

金属离子沉淀完全时( $\text{[math]}$ )及沉淀开始溶解时的pH如下。

金属离子		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	沉淀完全	6.7	8.3	2.8	8.2	5.6
pH	沉淀开始溶解	-	13.5	14.0	10.5	12.0