1.
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
(1)
下列叙述正确的是 ． （填字母）
A.
CH2O与水分子间能形成氢键
B.
CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.
C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D.
CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)
Mn和Fe的部分电离能数据如表：
(3)
(4)
电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣ ， 再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2 ．
元素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ•mol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
Mn元素价电子排布式为，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是．
Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．
①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．
【考点】
判断简单分子或离子的构型;
“等电子原理”的应用;
晶胞的计算;
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;