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1. 金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．

(1) 锂在元素周期表中的位置是
(2) 可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是
(3)

下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图．

①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和

②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是
(4) 将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．

①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是

②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：

③该法中可循环利用的物质是．
【考点】
物质的分离与提纯; 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
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1. 苯胺是一种无色油状液体，主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难以气化的物质)的装置如图所示。

实验操作：将粗苯胺加入仪器B中，向仪器A中加水，打开F，加热仪器A使水沸腾。同时对仪器B进行预热，关闭F，让水蒸气导入蒸馏装置，通入冷凝水，开始蒸馏。

回答下列问题：

(1) 仪器C的名称是；仪器E的作用是。
(2) 如果加热A一段时间后发现漏加沸石，应该采用的补救操作是。
(3) 水蒸气冷凝放热较多，为了提高冷凝效果可采取的措施是。
(4) 蒸馏至时可停止蒸馏。
(5) 将D中苯胺分离出来，需要用到的玻璃仪器有。
(6) 已知混合物的蒸气总压等于外界大气压时，混合物开始沸腾。混合气体的总压等于各气体的分压之和，各气体的分压之比等于它们的物质的量之比。苯胺与水共沸时，苯胺的分压为5.6kPa，水蒸气的分压为95.7kPa，理论上每蒸出1g水同时蒸出苯胺的质量为g(计算结果保留2位有效数字)；苯胺微溶于水，使水的蒸气压降低，则实际蒸出苯胺的质量(“偏大”“偏小”或“不变”)。
实验探究题 普通
2. “稀土之父”徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，下图是制备Sc的工艺流程。

已知：xNH4Cl·yScF3·Zh2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。

据此回答：

(1) 在空气中焙烧Sc2(C2O4)3 ， 只生成一种碳氧化物的化学方程式为。
(2) 图1是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH，调节3.5<pH<4.2原因是。

(3) 图2是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3 ， 由图像中数据计算复盐中x：z= ；工艺流程中可回收利用的物质是。

(4) 传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3 ， 但通常含有ScOF杂质，原因是(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF3 ， 其原因是 。
实验探究题 困难
3. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

(1) 写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：。
(2) “回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是。
(3) 气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为。向“滤液M”中加入(或通入)(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
(4) “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是。
(5) 洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的。

a.酒精            b.热水           c.饱和硝酸铜溶液
实验探究题 普通