用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）

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1. 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO₄^2-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（）

A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L

【考点】

浓硫酸的性质实验; 物质的量浓度;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列溶液中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度与50mL1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 物质的量浓度相等的是

A. 100mL2mol·L^-1KCl溶液 B. 25mL2mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液 C. 50mL2mol·L^-1NaClO溶液 D. 75mL1mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

2. 下列溶液中的c(Cl^-)与50mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中的c(Cl^-)不相等的是

A. 150mL1mol·L^-1氯化钠溶液 B. 75mL1.5mol·L^-1氯化钙溶液 C. 150mL3mol·L^-1氯化钾溶液 D. 75mL1mol·L^-1氯化铁溶液

单选题容易

3. 把VL含有Mg²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ B. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ C. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹ D. $\text{[math]}$ mol∙L⁻¹

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 若某NaOH溶液的浓度是0.5mol⋅L $\text{[math]}$ ，则该溶液中含有0.5mol的 $\text{[math]}$ B. 若1L某 $\text{[math]}$ 溶液中溶有98g $\text{[math]}$ ，则该溶液的物质的量浓度为98g/L C. 将0.5molNaCl溶于装有0.5L溶液的烧杯中，溶液的物质的量浓度约为1mol/L D. 从1L1mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中取出800mL，剩余溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为0.4mol/L

单选题普通

2. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH $\text{[math]}$ 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是

A. 图甲中X是SO $\text{[math]}$ B. 图乙中c₁为8.0 C. 营养液中K₂SO₄与NH₄Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L

单选题普通

3. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是

离子种类	R离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度/ $\text{[math]}$	_______	0.03	0.03	0.01

A. H⁺、0.01 mol∙L^-1 B. K⁺、0.02 mol∙L^-1 C. Ba²⁺、0.01 mol∙L^-1 D. $\text{[math]}$ 、0.01 mol∙L^-1

单选题普通

1. 从1 L1 mol/L的CaCl₂溶液中取出150 mL，将取出的150 mL溶液加水稀释到600 mL，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为。

填空题普通

2. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，用该浓硫酸配制 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 稀硫酸溶液，需浓硫酸的体积mL。

硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度： $\text{[math]}$

质量分数： $\text{[math]}$

填空题普通

日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。

Ⅰ.实验室要配制 $\text{[math]}$ 溶液，请回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称取 $\text{[math]}$ ，其质量为________ $\text{[math]}$ 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 $\text{[math]}$ 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $\text{[math]}$ 次，洗涤液转移到容量瓶中。

Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式： $\text{[math]}$

相对分子质量：36.5

密度： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的质量分数： $\text{[math]}$

（4）该浓盐酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为________ $\text{[math]}$ 。

（5）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A. 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

B. 溶液的浓度

C. 溶液的密度

D. 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目

（6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。该学生需要用量筒量取________ $\text{[math]}$ 上述浓盐酸进行配制。

实验探究题容易

(1) 硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示： .

铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：

(2) 生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含 $\text{[math]}$ ，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有性.

(3) 含硫的物质在生产和生活中有重要作用.

Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.

停止反应后，b处产生的现象是：；

写出a处发生反应的化学方程式：；

蘸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花的作用是：；

(4) Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 $\text{[math]}$ )中的 $\text{[math]}$ 的含量.

若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气 →→→→→e；已知装置Ⅱ中反应为： $\text{[math]}$ .当装置Ⅱ中出现现象时，立即停止同期.若 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为0.05 $\text{[math]}$ ，体积为20mL，此时收集到的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得 $\text{[math]}$ 的体积分数为.

(5) 下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 (填代号). A. 酸性 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. 溴水 D. 氨水

(6) Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是 (填代号) A. 铜和浓硫酸的反应 B. 铜和稀硫酸的反应 C. 氧化铜和硫酸的反应 D. 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解

综合题普通