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1. Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0mL蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4 ， 再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(1) NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为。
(2) 加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性   

b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水

c.抑制Fe3+水解                      

d.作为氧化剂
(3) 检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。
(4) 研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号

T/℃

FeSO4·7H2O/g

NaClO3/g

氧化效果/%

i

70

25

1.6

a

ii

70

25

m

b

iii

80

n

2.0

c

iv

80

25

1.6

87.8

①m=；n=。

②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为。
(5) 加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是
(6) 判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；
(7) 设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。
【考点】
常见离子的检验; 浓硫酸的性质; 化学实验方案的评价; 离子方程式的书写;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
换一批
1. 某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：

Ⅰ.NH4+含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80 g 晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4 溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120 mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH 标准溶液。

(1) 仪器M 的名称为。
(2) 步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。

蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”， “处理”的操作方法是。
(3) 步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将(填“偏 大”“ 偏 小”或“不变”)。
(4) Ⅱ.SO42- 含量的测定

采用重量分析法，实验步骤如下：

①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g

步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是。
(5) 步骤2中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是。
(6) 结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为。
实验探究题 普通
2.

某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：

(1) 根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：

 

肯定存在的离子

肯定没有的离子

化学式或离子符号

 

 
(2) 写出沉淀A三种可能的情况：，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为．
(3) 若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是．
实验探究题 普通