0 返回首页
1. 某化学兴趣小组设计下图实验装置研究浓硫酸与铁，铜两种金属分别如何反应，请参与探究并回答问题：

(1) 提出假设：浓硫酸与铜反应有SO2产生，与铁反应有SO2生成，还可能有氢气生成，要检验生成气体中含有SO2 ， B中应加人的试剂是，C中NaOH溶液的作用是.
(2) 试用化学方程式表示Fe与硫酸反应有H2生成的原因：。
(3) 甲、乙两同学分别在b中放入铁钉、铜片，加入浓硫酸后均未观察到气体产生，加热后均开始反应并产生气体，若反应温度相同，则开始时反应较快的是（填“铁”或“铜”）。
(4) 若乙同学实验中放入3.2g铜完全溶解，请计算理论上可生成标准状况下气体L。
【考点】
浓硫酸的性质实验;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 普通
真题演练
换一批
1. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（    ）

A. 与浓硫酸反应，只体现 的酸性 B. a处变红，说明 是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明 具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
单选题 普通
2.        
(1) Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取 ，用含 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成 和 两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于 溶液)：

请回答：

组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是。
(2) 溶液B通入过量 得到白色沉淀C的离子方程式是。
(3) 写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)。要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“ ”相同。
(4) Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 气体的原因是。
(5) 烧杯中出现白色沉淀的原因是。
综合题 普通