下列反应能用来表示的是（）

1. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A. 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ：[ $\text{[math]}$ B. 二氧化硫与过氧化氢溶液反应： $\text{[math]}$ C. 将少量 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液： $\text{[math]}$ D. 电解饱和食盐水： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列离子方程式书写正确的是（）

A. 亚硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠后加热： $\text{[math]}$ B. 甲醛溶液中加入足量银氨溶液加热：

$\text{[math]}$

C. 氯乙酸中加足量热氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ D. 原电池Zn- $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的正极反应式： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列表示相应化学反应的方程式正确的是（）

A. 表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式： $\text{[math]}$ B. 表示丙烷燃烧热的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式： $\text{[math]}$ D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH₂N(CH₂)₆NH₂+nHOOC(CH₂)₄COOH $\text{[math]}$

+(2n-1)H₂O

单选题容易

1. 下列实验对应的化学用语正确的是（）

A. FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓ B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe²^＋+H₂O₂=2Fe³^＋+O₂↑+2H^＋ C. AgCl悬浊液中滴入Na₂S溶液：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓ D. 澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

单选题普通

2. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： $\text{[math]}$ B. 用绿矾（ $\text{[math]}$ ）将酸性工业废水中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C. 用 $\text{[math]}$ 溶液能有效除去误食的 $\text{[math]}$ D. 用 $\text{[math]}$ 溶液将水垢中的 $\text{[math]}$ 转化为溶于酸的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）

A	《天工开物》记载用炉甘石( $\text{[math]}$ )火法炼锌	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 用作野外生氢剂	$\text{[math]}$
C	饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡锅炉水垢	$\text{[math]}$
D	绿矾( $\text{[math]}$ )处理酸性工业废水中的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 下列离子方程式正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 通入冷的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B. 用醋酸和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 产生沉淀： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液与少量的 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋ $\text{[math]}$ ＝9Fe³^＋＋NO↑＋14H₂O B. 工业上生产漂白粉的原理：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O C. 向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ ＋OH^－＝NH₃·H₂O D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H₂O₂溶液：2 $\text{[math]}$ ＋6H^＋＋7H₂O₂＝2Mn²^＋＋6O₂↑＋10H₂O

多选题普通

3. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A. 向FeBr₂ 溶液中通入过量Cl₂: Cl₂＋2Fe²^＋=2Fe³⁺＋2Cl^－ B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO₂: CO₃²^－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－ C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水: 3H₂O₂＋I^－=IO₃^-＋3H₂O D. 向硫化钠溶液中通入过量SO₂: 2S²^－＋5SO₂＋2H₂O=3S↓＋4HSO₃^－

多选题普通

1. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。

(1) 元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用 $\text{[math]}$ 的形式表示）。

(2) ③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3) 写出①④形成 $\text{[math]}$ 化合物：电子式，结构式。

(4) 写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(5) ⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。 A. 最高正化合价为 $\text{[math]}$ B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比 $\text{[math]}$ 弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6) 在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

推断题普通

2. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

3. 某班同学用如下实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。回答下列问题：

(1) 在小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色，停止加热，即制得。

(2) 甲组同学通过研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强 $\text{[math]}$ 稳定性的措施为。

(3) 乙组同学为探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，进行如图2所示实验：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 是难溶于水的白色固体；

ii． $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相似；

iii． $\text{[math]}$

填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象
步骤2：取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀