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浙江省绍兴市元培中学本部2024-2025学年九年级上学期科学第一次月考(1.1-1.5）试卷
共 31 题 ; 3人浏览 ; 九年级上学期
2024-10-28
发布测评 / 在线自测
一、选择题(每小题3分，15题，共45分(共15题，共45分)
1. (2023九上·余姚期末)下列属于物质的化学性质的是（ ）
A. 浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸的吸水性 C. 氢氧化钠易潮解 D. 浓盐酸的挥发性
单选题 普通
2. 下列反应能发生且化学方程式正确的是( )
A. CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓ B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2个 C. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D. NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
单选题 普通
3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCI C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH
单选题 普通
4. 下列说法正确的是( )
A. 酸中一定含有氢离子，含有氢离子的化合物一定是酸 B. 溶于水放出大量热的物质一定是氢氧化钠固体 C. 中和酸性土壤用熟石灰，不能用烧碱 D. 如果某溶液和BaCl2溶液反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
单选题 普通
5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 B. 离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 D. 酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
单选题 普通
6. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )

选项

试管内物质

胶头滴管内物质

A

氢氧化钠固体

水

B

氧化铁

稀盐酸

C

氯化钡溶液

稀硫酸

D

二氧化碳

氢氧化钠溶液

A. A B. B C. C D. D
单选题 普通
7. (2023九上·萧山月考)生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（       ）

A. 硝酸银溶液可以分辨乙和丙 B. 戊表示的是氢氧化钠溶液 C. 横线处应该填写“溶液呈碱性” D. 甲表示的是氯化钠溶液
单选题 普通
8. 实验操作或者方法正确的是( )
A. 称量NaOH固体 B. 检查装置的气密性 C. 除去H2中的HCl D. 测溶液的pH
单选题 普通
9. 有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义.下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是( )
A. 制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 C. 测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 D. 做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
单选题 普通
10. 下列4个选项中，不能体现碱的通性的是( )
A. B. C. D.
单选题 普通
11. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )

①证明变质：取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象

②确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体

④称量除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ②④
单选题 困难
12. 物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )

选项

结构

性质

用途

A

氢氧化钠溶液中含有钠离子

具有碱性

具有碱性吸收二氧化硫气体

B

氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子

具有碱性

具有碱性吸收二氧化硫气体

C

稀盐酸中含有氢离子

具有酸性

具有酸性检验溶液中是否含有银离子

D

稀盐酸中含有氯离子

具有酸性

具有酸性检验溶液中是否含有银离子

A. A B. B C. C D. D
单选题 普通
13. 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是( )

A. X溶液是盐酸 B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C. 该图像也适用于将Ca(OH)2溶液加入稀盐酸 D. c点溶液中的阴离子只有OH-
单选题 普通
14. (2023·宁波)有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（      ）

A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
单选题 普通
15. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是( )

A. 甲代表氢氧化钠 B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
单选题 困难
二、简答题(共5题，共27分)
16. 通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸和“神奇的碱”，请回答下列问题：
(1) 如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

①厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色。

②酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“强”或“弱”)。

③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏(“大或“小”)。
(2) 焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为，铁制品除锈时(填“能“或“不能)长时间浸在酸溶液中。
(3) 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做该变化是变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式。
(4) “洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是(用化学方程式回答)。
(5) 胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平(主要成分Al(OH)3)常用于治疗胃酸过多症，写出Al(OH)3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。
解答题 普通
17. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

(1) 不能区分稀盐酸和稀硫酸的是(填“实验—”或“实验二”)，此实验中观察到的现象是。
(2)  若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是(填离子符号)。
(3) 实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为。
实验探究题 普通
18. 请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质，按要求写出化学式(仅写一种)：
(1) 酸
(2) 非金属氧化物
(3) 碱；
(4) 盐
(5) 金属单质
(6) 化肥。
填空题 普通
19. 芋艿是一种常见的食品，既可以当粮食，又可作蔬菜.
(1) 新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上他会奇痒难忍.下列物质可用来涂抹止痒的是____. A. 食醋 B. 熟石灰 C. 纯碱
(2) 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘—烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉.根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：
填空题 普通
20. 如图是小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

(1) 图中物质涉及的碱有(填化学式)；
(2) B可能是
(3) 写出反应⑤的实验现象：。
填空题 普通
三、简答题(共3题，共9分)
21. 按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填化学式)：

(1) 既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是。
(2) 能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是。
(3) 氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式.
解答题 普通
22. 从HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3 ， Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合：
(1) 若混合后溶液质量减小的组合是。
(2) 若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为。
解答题 普通
23. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

(1) 实验前先往A通入一会儿氮气的目的是。
(2) 随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是。
(3) 若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会，说明理由。
解答题 困难
四、实验探究题(共8题，共65分)
24. 某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质，当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶当时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白穷的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：

小嘉：白雾可能是小水珠，小禾：白雾可能是氯化氢气体、小宁：白雾可能是盐酸的小液滴。

查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成

(1) 小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是。
(2) 为了验证小嘉、小禾、小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明的猜想是错误的。
(3) 确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内壁涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊，实验结论，白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式。
实验探究题 普通
25.  根据图回答问题：

(1) 加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；
(2) 反应中，数目减少的离子是(填离子符号)；
(3) 验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。 A. 取样，加入CuO粉末 B. 取样，滴加NaOH溶液 C. 取样，加入CaCO3粉末 D. 取样，滴加AgNO3溶液
填空题 普通
26. (2023九上·定海月考)小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。

【实验步骤】

①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。

②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。

③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。

(1) 【实验分析】

图甲中“★”处应填。
(2) 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的
(3) 实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内值的变化快慢来反映。

【实验结论】

在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以（填“减慢”或“加快”）反应速度。
实验探究题 普通
27. 科学兴趣小组的同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，但是实验过程中没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。为研究两者是否发生反应，同学们设计了如下方案进行检验。

【方案一】在反应后的溶液中滴加足量盐酸，若观察到现象，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。

【方案二】将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X溶液，若观察到B中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X溶液可以是溶液。

A.氢氧化钙                B.氯化钙

C.稀盐酸                D.紫色石蕊

【讨论交流】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是.
实验探究题 困难
28. 某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。

【建立猜想】

猜想一：溶质为.

猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；

猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。

【实验探究】

组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。

无白色沉淀

①.

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过

量的盐酸溶液

②.

猜想二成立

请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。

【反思与评价】

①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为溶液进行实验，让OH实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。

②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
实验探究题 困难
29. 实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固

体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。

【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。

(1) 图中蓝色絮状沉淀是；
(2) 上述探究可得出该瓶氢氧化钠(填“没有变质”或“部分变质”)；
(3) 【定量实验】小丽取另—瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是      .
(4) 要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少质量的测定。
实验探究题 困难
30. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：

实验次数

1

2

3

4

稀盐酸的用量

10g

10g

10g

10g

剩余固体的质量

8.7g

m

6.7g

6.7g

分析表中数据，回答下列问题。

(1) m=，在第次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
(2) 计算该黄铜样品中锌的质量分数。
(3) 计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
解答题 困难
31. 实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中(烧杯质量为50g)。每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。

实验次数

1

2

3

4

5

6

加入稀盐酸的质量(g)

25

25

25

25

25

25

电子天平的示数(g)

125

150

175

199.7

M

248.9

(1) 小科同学欲测定第1次溶液的酸碱性强弱，请写出用pH试纸测定溶液pH的方法：

      .
(2) 第3次反应结束后，溶液中含有的溶质有（化学式表示）
(3) 通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是      .
(4) 第5次加入盐酸后产生CO2的质量为
(5) 分析表格数据和图像，判断表中M的值为
(6) 计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数
(7) 计算变质前原有氢氧化钠的质量
实验探究题 普通