北京2024年高考真题化学试题

共 19 题 ; 10人浏览 ; 高考阶段

2024-10-08

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一、选择题，本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。(共14题，共42分)

1. 我国科研人员利用激光操控方法，从 $\text{[math]}$ 原子束流中直接俘获 $\text{[math]}$ 原子，实现了对同位素 $\text{[math]}$ 的灵敏检测。 $\text{[math]}$ 的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是 $\text{[math]}$ 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）

20 $\text{[math]}$

钙

$\text{[math]}$

40.08

A. $\text{[math]}$ 的原子核内有21个中子 B. $\text{[math]}$ 的半衰期长，说明 $\text{[math]}$ 难以失去电子 C. $\text{[math]}$ 衰变一半所需的时间小于 $\text{[math]}$ 衰变一半所需的时间 D. 从 $\text{[math]}$ 原子束流中直接俘获 $\text{[math]}$ 原子的过程属于化学变化

单选题容易

2. 下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 分子的球棍模型：

C. $\text{[math]}$ 的结构示意图：

D. 乙炔的结构式： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）

A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时， $\text{[math]}$ 向负极方向移动 C. $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 $\text{[math]}$

单选题普通

4. 下列说法不正确的是（）

A. 葡萄糖氧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析

单选题容易

5. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： $\text{[math]}$ B. 用绿矾（ $\text{[math]}$ ）将酸性工业废水中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C. 用 $\text{[math]}$ 溶液能有效除去误食的 $\text{[math]}$ D. 用 $\text{[math]}$ 溶液将水垢中的 $\text{[math]}$ 转化为溶于酸的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题普通

6. 下列实验的对应操作中，不合理的是（）


A．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	B．稀释浓硫酸	C．从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体	D．配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A. I的化学方程式： $\text{[math]}$ B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 C. 将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

单选题普通

8. 关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的下列说法中，不正确的是（）

A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用 $\text{[math]}$ 溶液使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 $\text{[math]}$ D. 室温下，二者饱和溶液的 $\text{[math]}$ 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异

单选题普通

9. 氘代氨（ $\text{[math]}$ ）可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 $\text{[math]}$ ：

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的水解反应；② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可用质谱法区分 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为极性分子 C. 方法①的化学方程式是 $\text{[math]}$ D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高

单选题普通

10. 可采用 $\text{[math]}$ 催化氧化法将工业副产物 $\text{[math]}$ 制成 $\text{[math]}$ ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：

$\text{[math]}$ 。下图所示为该法的一种催化机理。

下列说法不正确的是（）

A. Y为反应物 $\text{[math]}$ ， W为生成物 $\text{[math]}$ B. 反应制得 $\text{[math]}$ ，须投入 $\text{[math]}$ C. 升高反应温度， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化制 $\text{[math]}$ 的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

单选题普通

11. $\text{[math]}$ 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 $\text{[math]}$ 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。

已知：反应①中无其他产物生成。

下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与X的化学计量比为 $\text{[math]}$ B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解

单选题普通

12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）

A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的 $\text{[math]}$ ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 $\text{[math]}$ 大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据 $\text{[math]}$ 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

单选题普通

13. 苯在浓 $\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（）

A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大 $\text{[math]}$ 键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓 $\text{[math]}$ 作催化剂

单选题普通

14. 不同条件下，当 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号	起始酸碱性	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	还原产物	氧化产物
反应序号	起始酸碱性	物质的量/ $\text{[math]}$	物质的量/ $\text{[math]}$	还原产物	氧化产物
①	酸性	0.001	n	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	中性	0.001	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是（）

A. 反应①， $\text{[math]}$ B. 对比反应①和②， $\text{[math]}$ C. 对比反应①和②， $\text{[math]}$ 的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系 $\text{[math]}$ 变化：①增大，②不变

单选题困难

二、本部分共5题，共58分。(共5题，共36分)

15. 锡（ $\text{[math]}$ ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是锡的常见氯化物， $\text{[math]}$ 可被氧化得到。

① $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称是。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键是由锡的轨道与氯的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成。键。

(3) 白锡和灰锡是单质 $\text{[math]}$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 $\text{[math]}$ 原子周围与它最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4) 单质 $\text{[math]}$ 的制备：将 $\text{[math]}$ 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 $\text{[math]}$ ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 能迅速被还原为单质 $\text{[math]}$ ，通入空气的作用是。

填空题困难

16. $\text{[math]}$ 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 $\text{[math]}$ 。

(1) 方法一：早期以硝石（含 $\text{[math]}$ ）为氮源制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。

(2) 方法二：以 $\text{[math]}$ 为氮源催化氧化制备 $\text{[math]}$ ，反应原理分三步进行。

$\text{[math]}$

①第I步反应的化学方程式为。

②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应。在不同压强下（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ），反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。

(3) 方法三：研究表明可以用电解法以 $\text{[math]}$ 为氨源直接制备 $\text{[math]}$ ，其原理示意图如下。

①电极a表面生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式：。

②研究发现： $\text{[math]}$ 转化可能的途径为 $\text{[math]}$ 。电极a表面还发生iii． $\text{[math]}$ 。iii的存在，有利于途径ii，原因是。

(4) 人工固氮是高能耗的过程，结合 $\text{[math]}$ 分子结构解释原因。方法三为 $\text{[math]}$ 的直接利用提供了一种新的思路。

填空题困难

17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。

(1) D中含氧官能团的名称是。

(2) A→B的化学方程式是。

(3) I→J的制备过程中，下列说法正确的是（填序号）。

a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率

b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇

c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯

(4) 已知：

①K的结构简式是。

②判断并解释K中氟原子对 $\text{[math]}$ 的活泼性的影响。

(5) M的分子式为 $\text{[math]}$ 。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为 $\text{[math]}$ 键和键，M的结构简式是。

填空题困难

18. 利用黄铜矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。

(1) 矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。

(2) $\text{[math]}$ 的作用是利用其分解产生的 $\text{[math]}$ 使矿石中的铜元素转化为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 发生热分解的化学方程式是。

(3) 矿石和过量 $\text{[math]}$ 按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；i． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。

温度/ $\text{[math]}$	B中所含铜、铁的主要物质
400	$\text{[math]}$
500	$\text{[math]}$

①温度低于 $\text{[math]}$ ，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是。

②温度高于 $\text{[math]}$ ，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是。

(4) 用离子方程式表示置换过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的。

(5) 粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 $\text{[math]}$ 溶液做电解液，并维持一定的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。

填空题困难

19. 某小组同学向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别加入过量的 $\text{[math]}$ 粉、 $\text{[math]}$ 粉和 $\text{[math]}$ 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

(1) 理论分析

依据金属活动性顺序， $\text{[math]}$ 中可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的金属是。

(2) 实验验证

实验	金属	操作、现象及产物
I	过量 $\text{[math]}$	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 $\text{[math]}$ 单质
II	过量 $\text{[math]}$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢， $\text{[math]}$ 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $\text{[math]}$ 为3~4，取出固体，固体中未检测到 $\text{[math]}$ 单质
III	过量 $\text{[math]}$	有大量气泡产：生，反应剧烈， $\text{[math]}$ 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 $\text{[math]}$ 为3~4时，取出固体，固体中检测到 $\text{[math]}$ 单质

①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，证明都有 $\text{[math]}$ 生成，依据的现象是．

②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因．

③对实验Ⅱ未检测到 $\text{[math]}$ 单质进行分析及探究。

i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度较大时，即使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应置换出少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 也会被 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 消耗。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式．

b．乙认为在 $\text{[math]}$ 为3~4的溶液中即便生成 $\text{[math]}$ 也会被 $\text{[math]}$ 消耗。设计实验（填实验操作和现象）。

证实了此条件下可忽略 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的消耗。

c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 $\text{[math]}$ 粉上，阻碍了 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应。实验证实了 $\text{[math]}$ 粉被包裹。

i．查阅资料： $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ 约为1.2，完全沉淀的 $\text{[math]}$ 约为3。

结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液 $\text{[math]}$ 为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制 $\text{[math]}$ ，（填实验操作和现象），待 $\text{[math]}$ 为3~4时，取出固体，固体中检测到 $\text{[math]}$ 单质。

(3) 对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 $\text{[math]}$ 单质的原因。

实验探究题困难