四川省德阳市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题

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四川省德阳市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题

共 19 题 ; 20人浏览 ; 高二下学期

2024-08-02

发布测评 / 在线自测

一、选择题(共14题，共0分)

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 用稀醋酸除去水垢中的少量硫酸钙 B. 加热后的纯碱溶液去除油污效果更好 C. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 D. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程

单选题普通

2. 下列化学用语错误的是

A. 羟基的电子式：

B. 乙酸乙酯的键线式：

C. 聚丙烯的结构简式： $\text{[math]}$ D. 乙炔分子的球棍模型：

单选题容易

3. 逆合成分析法是在设计有机合成路线时常用的方法．某聚合物的一种逆合成分析思路可表示为： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ，其中X的结构简式为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

4. 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体．某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是


A．称样品	B．加热溶解	C．趁热过滤	D．冷却结晶

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

5. 粘合剂（Bonding agent）是最重要的辅助材料之一，在包装作业中应用极为广泛。一种合成粘合剂R的原理如图，下列有关分析中正确的是

A. M分子中含碳碳双键、羰基、氨基官能团 B. N分子中碳原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ C. 反应 $\text{[math]}$ 属于加聚反应 D. $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$

单选题普通

6. 下列有关物质结构的图形错误的是

A	B	C	D
$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键电子云图形	冰中的氢键示意图	$\text{[math]}$ 的VSEPR模型	$\text{[math]}$ 的空间结构

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

7. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 所含中子的数目为 $\text{[math]}$ B. 标准状况下， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ C. 精炼铜阴极增重12.8g时，阳极生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水至中性， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

8. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 用硫化亚铁除去废水中汞离子： $\text{[math]}$ B. 用铁氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. 用铁作电极电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D. 溴乙烷的水解： $\text{[math]}$

单选题普通

9. 某有机物的结构简式为

，该分子中处于同一平面的碳原子最多为

A. 6个 B. 7个 C. 8个 D. 9个

单选题普通

10. 几种碳元素组成的单质结构如图所示．下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 和碳纳米管是同素异形体 B. 以上晶体中只有金刚石是共价晶体 C. 石墨和 $\text{[math]}$ 升华时，克服的作用力相同 D. 石墨有类似金属晶体的导电性，属于混合型晶体

单选题困难

11. 根据下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证苯酚与溴水能反应	向苯酚溶液中加入少量稀溴水，观察是否产生白色沉淀
B	探究苯环对甲基的影响	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察紫色是否褪去
C	验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热，观察是否产生红色沉淀
D	证明酸性：苯酚 $\text{[math]}$ 碳酸	向苯酚浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察浊液是否变澄清

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

12. 现以铅蓄电池为电源，以乙二醛（ $\text{[math]}$ ）和乙二酸（ $\text{[math]}$ ）为主要原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（ $\text{[math]}$ ）．原理如图所示，该装置两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与a电极生成的物质反应生成乙醛酸．下列说法错误的是

质子交换膜

A. 电极a连接铅蓄电池正极 B. 铅蓄电池的正极反应式为： $\text{[math]}$ C. 浓盐酸的作用为增强溶液导电性和产生 $\text{[math]}$ D. 铅蓄电池负极增重4.8g，则该装置理论上生成0.05mol乙醛酸

单选题困难

13. 氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A. 第一电离能： $\text{[math]}$ B. 该氮化铁晶体的化学式为 $\text{[math]}$ C. 与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有6个 D. 该晶胞的密度 $\text{[math]}$

单选题普通

14. 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，混合溶液中： $\text{[math]}$ C. 对应溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ D. 滴至溶液pH为7时， $\text{[math]}$

单选题困难

二、填空题(共5题，共36分)

15. 随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活．回答下列问题，

(1) 某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为。

(2) 下列物质中不属于合成材料的是________（填标号）。 A. 塑料 B. 棉花 C. 聚酯纤维 D. 天然橡胶

(3) 高强度芳纶（

）可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套等，合成它的单体为（填结构简式）。

(4) 聚丙烯酸钠（单体为 $\text{[math]}$ ）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业的抗旱保水．由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为，聚丙烯酸钠能抗旱保水的原因是（从结构角度解释）。

填空题普通

16. 锰及其化合物是化工生产的重要原料，利用高铁菱锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）为原料生产 $\text{[math]}$ 和Mn的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．

回答下列问题：

(1) 高铁菱锰矿中含有的ds区元素为（填元素符号）；基态O原子的价层电子排布式为；

(2) 已知“氧化”时， $\text{[math]}$ 全部被还原成 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为；滤渣1的主要成分是 $\text{[math]}$ 和（填化学式）；

(3) 请结合沉淀转化的离子方程式及其化学平衡常数，计算说明“除锌”时选用 $\text{[math]}$ 的原因：；

(4) 以惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液制备Mn的装置如下图所示：

电解一段时间后，阳极室溶液的pH（填“增大”或“减小”）；当外电路中转移2mol电子时，理论上电解质溶液共减少g。

流程题普通

17. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$

②

回答下列问题：

(1) A的顺式结构为（填结构简式）；

(2) $\text{[math]}$ 的化学方程式为；

(3) $\text{[math]}$ 的化学方程式为；

(4) 芳香族化合物Q是C的同分异构体．满足下列条件的Q的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式；

①与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；

② $\text{[math]}$ 与足量Na反应，生成 $\text{[math]}$ （标准状况下）；

③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。

(5) 参照上述合成路线，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料（无试剂任选），设计制备

的合成路线。

推断题普通

18. 丙烯是重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常用以下两种方法制丙烯：

Ⅰ．丙烷直接脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

(2) 反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下：

① $\text{[math]}$ ②……

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

第②步反应的方程式为；

(3) 下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是________（填标号）； A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值保持不变，表明反应Ⅱ达到平衡状态 B. 对于反应Ⅰ，正反应活化能大于逆反应活化能 C. $\text{[math]}$ 表明反应Ⅰ达到平衡状态 D. 其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，前者丙烷的平衡转化率更高

(4) 发生反应Ⅰ时，易发生副反应 $\text{[math]}$ ，将2mol丙烷通入反应器，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下进行反应，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积分数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则丙烷转化为丙烯的转化率为%（计算结果保留一位小数，下同）、反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （用物质的平衡分压代替其物质的量浓度）；

(5) 丙烷可用作如图所示的固态氧化物燃料电池，X、Y为惰性电极．电池工作时电子流动的方向为，负极的电极反应式为；

综合题困难

19. 氯化亚铜（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的化工原料，某化学小组利用 $\text{[math]}$ 还原法制备 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度，制备 $\text{[math]}$ 的实验装置如图（夹持装置略去）：

已知： $\text{[math]}$ 为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。

实验步骤：

Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀完全；

Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；

Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 产品。

回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为。

(2) B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。

a．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 b．浓硫酸 c．水

(3) 装置D的作用是。

(4) 步骤Ⅲ中 $\text{[math]}$ 进入C中反应的化学方程式为。

(5) 步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。

(6) 测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定生成的 $\text{[math]}$ （还原产物为 $\text{[math]}$ ），达到终点时消耗标准液平均值为 $\text{[math]}$ ；

①产品中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。

②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%。

实验探究题困难