①M能发生银镜反应

②M能发生水解反应且水解产物之一能与FeCl₃发生显色反应

③核磁共振氢谱为五组峰

制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a的作用是。

第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将缓慢滴加到中得Na₂FeO₄；相关化学方程式。

第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；

第三步：洗涤、干燥，得K₂FeO₄晶体。

粗产品[含有Fe(OH)₃、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol·L^-1KOH溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。

通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-¹硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：

a.Cr(OH) ＋FeO =Fe(OH)₃＋CrO ＋OH^－

b.2CrO ＋2H^＋=Cr₂O ＋H₂O

c.Cr₂O ＋6Fe^2＋=14H^＋=2Cr₃＋6Fe^3＋＋7H₂O

计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。

①CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)      ΔH=-49.0kJ·mol⁻¹

②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)      ΔH=+41.1kJ·mol⁻¹

研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因。