某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

1.下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是

A. Cu B. HCl C. KNO₃ D. 葡萄糖(C₆H₁₂O₆)

单选题未知容易

2.下列固体属于非电解质的是（）

A. 冰 B. 干冰 C. 可燃冰 D. 冰醋酸

单选题未知容易

3.下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A. 粗盐提纯 B. 海水提溴 C. 油脂皂化 D. 石油分馏

单选题模拟题容易

1.配制pH约为10的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，其中NaHCO₃和Na₂CO₃的浓度分别为0.06mol·L^-1和0.04mol·L^-1。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A. c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^-1 B. 2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )<c(Na⁺) C. 向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数增大 D. 向其中滴加少量NaOH溶液时， $\text{[math]}$ 的值增大

单选题模拟题普通

2.Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示(R、R'表示烃基)。下列说法正确的是（）

A. RZnCl是该反应的催化剂 B. 反应过程中只生成一种偶联有机产物 C. 反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D. 存在反应

+RZnCl=

+ZnCl₂

单选题模拟题普通

3.将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是（）

A. a＞b＞c B. c＞b＞a C. b＞c＞a D. a=b=c

单选题模拟题普通

1.一种制备 $\text{[math]}$ 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 $\text{[math]}$ 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加 $\text{[math]}$ 以保持反应在 $\text{[math]}$ 条件下进行。常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 低温真空蒸发主要目的是防止 $\text{[math]}$ 被氧化 C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D. 若 $\text{[math]}$ 产量不变，参与反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比 $\text{[math]}$ 增大时，需补加 $\text{[math]}$ 的量减少

多选题未知困难

2.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻。下列有关说法正确的是（）

A. 离子半径：M>Z B. Z、M可以形成离子化合物 C. X、Y最高价含氧酸的酸性：X<Y D. X、Y分别与Z形成的二元化合物中，各原子最外层均满足8e^-结构

多选题模拟题普通

3.常温下，难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $\text{[math]}$ 第二步水解)（）

A. $\text{[math]}$ B. 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C. a点溶液： $\text{[math]}$ D. 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题模拟题普通

1.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、N $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、N $\text{[math]}$ 、C $\text{[math]}$ 、S $\text{[math]}$ 、Al $\text{[math]}$ ，取该溶液进行以下实验：

(1) 取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。

(2) 取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除的存在。结合离子方程式说明原因。

(3) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。

(4) 取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。

(5) 根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。

综合题常考题普通

2.工业上常以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃ ，还含有少量FeS₂等)为原料，生产Fe₃O₄(Fe₃O₄中1个Fe呈＋2价，2个Fe呈＋3价)和铝单质的工艺流程如图所示：

已知：①FeS₂在“焙烧Ⅰ”过程中，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；②“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

(1) FeS₂中硫的化合价为价；碱浸后滤渣的主要成分有(填化学式)。

(2) 矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施有、(任写两点)。

(3) 写出流程中过量CO₂通入滤液中发生反应的离子方程式：。

(4) 反应中产生的污染性气体SO₂ ，可用下列哪种溶液吸收____(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 硝酸 C. NaOH溶液 D. 氨水

(5) 工业上，常用熔融的氧化铝为原料冶炼金属Al，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。生成的气体可以在流程的(填“焙烧Ⅰ”“焙烧Ⅱ”或“焙烧Ⅲ”)中循环使用。

综合题未知困难

3.研究NO_x之间的转化具有重要意义。

(1) 对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的研究

①已知：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH＜0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa

C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa

②将一定量NO₂气体充入恒温恒压的密闭容器中，下列不可以作为2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)达到平衡的判据是

A．NO₂的体积分数不变 B．气体的总浓度不变

C．容器内气体的密度不变 D．气体平均分子量不变

③在恒温恒容下，下面一定能提高NO₂平衡转化率的有

A．加入催化剂 B．容器压强增大

C．通入NO₂(g) D．通入N₂O₄

(2) 对2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的研究

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下应：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。

①向M、N中各通入2molNO和1molO₂ ，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)_Mα(NO)_N ， (填“＞、“＜”或“=”)。

②若在某件下，反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，在容器N中达到平衡，测得容器中含有NO 1.0mol，O₂ 0.4mol，NO₂ 1.0mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.6mol O₂ ，平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，请从浓度熵与k角度写出简要的推理过程

③NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)按以下两步连续基元反应进行，其反应过程能量变化示意图如图2.已知基元反应的速率都随温度的升高而增大，Ea表示活化能。

Ⅰ.2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) ΔH₁＜0

Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₂＜0

升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是该反应的速率却随温度的升高而减小。对于连续反应，反应速率由慢反应速率决定，请从活化能的角度分析决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

试结合反应过程能量图(图2)利用反应速率和平衡移动原理，从温度和反应物浓度两个角度分析慢反应速率随温度升高而降低的原因。

综合题常考题困难

1.某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题真题普通

2. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能在水中与氨形成配合物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点都比 $\text{[math]}$ 的低 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可表现出弱酸性 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

单选题真题普通

3.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $\text{[math]}$
B	将密闭烧瓶中的 $\text{[math]}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $\text{[math]}$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A. A B. B C. C D. D

单选题真题普通