科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A. 利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

【考点】

化学反应中能量的转化; 高分子材料;

【答案】

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单选题未知容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1.下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是（）


A．刀枪把(竹木)	B．头盔(羽毛)	C．髯口(毛发)	D．戏衣(丝绸)

A. A B. B C. C D. D

单选题模拟题容易

2.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

单选题真题容易

3.煤是重要的化石能源，下列说法错误的是（）

A. 煤属于芳香烃 B. 煤干馏可以得到粗氨水 C. 煤是不可再生资源 D. 将煤气化能提高燃料的燃烧效率

单选题模拟题容易

1.Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

单选题真题普通

2.丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即C=O、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，丙酮在激光强度为 $\text{[math]}$ 时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。

下列判断错误的是（）

A. I表示C-C键，在该条件下最易断裂 B. 丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应 C. 丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为 $\text{[math]}$ D. 丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂

单选题模拟题普通

3.2022年北京冬奥会开赛在即，场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 该双环烯酯能与3molH₂发生加成反应 B. 该物质水解产物都能使高锰酸钾褪色 C. 该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 D. 该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

单选题未知普通

1.工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10^-1>K_a>10^-4的酸称为中强酸，把K_a<10^-4的酸称为弱酸，下列说法正确的是（）

A. H₃AsO₄、H₃AsO₃都是中强酸 B. pH=10时，NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式：H₂AsO $\text{[math]}$ +ClO^-+OH^-=HAsO $\text{[math]}$ +Cl^-+H₂O C. H₂AsO $\text{[math]}$ +H₂AsO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HAsO $\text{[math]}$ +H₃AsO₃K=10^2.4 D. 相同温度下，同浓度的Na₃AsO₄溶液与Na₂HAsO₃溶液，前者碱性强

多选题模拟题普通

2.25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 曲线①对应的溶液是缓冲溶液 B. 25℃时醋酸的电离常数的数量级为10^-5 C. a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-) D. b点溶液存在：4c(CH₃COOH)+9c(H⁺)=9c(Cl^-)+9c(OH^-)+5c(CH₃COO^-)

多选题模拟题困难

3.向含有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）

A. NH₄^＋ B. Fe²⁺ C. Mg^2＋ D. Al³⁺

多选题未知普通

(1) 已知t℃时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的HA溶液中 $\text{[math]}$ 。
请回答下列问题：

该温度下， $\text{[math]}$ 溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 。

(2) 在室温下，蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 溶液时，下列呈减小趋势的是____。 A. 水的电离程度 B. $\text{[math]}$ C. 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积 D. 溶液中 $\text{[math]}$ 的值

(3) 室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是。(填“A”或“B”)

②设HA溶液中加入Zn的质量为 $\text{[math]}$ ，盐酸中加入Zn的质量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

(4) 常温下，用NaOH溶液作 $\text{[math]}$ 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到 $\text{[math]}$ 。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中 $\text{[math]}$ 。(已知：在常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )

②现将 $\text{[math]}$ 固体浸泡在2L一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中，使 $\text{[math]}$ 沉淀转化为 $\text{[math]}$ 。则发生转化的离子方程式为(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为 $\text{[math]}$ 溶液才可以将 $\text{[math]}$ 开始转化为 $\text{[math]}$ 。(已知：常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积的变化。)

(5) 写出 $\text{[math]}$ 通入NaOH和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中制备亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

综合题未知普通

2.Ⅰ．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：

族/周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦

(1) 元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是。

(2) 上述元素中，金属性最强的是（写元素符号）。其过氧化物中含有的化学键为.

(3) 元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.

(4) ④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。

(5) Ⅱ．已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：

铯单质与 $\text{[math]}$ 反应的化学反应方程式为.

(6) 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）。

(7) 下列推断正确的是____（填字母）。 A. 与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B. 铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C. 碳酸铯是一种可溶性碱 D. 铯离子的氧化性强于钾离子

综合题未知困难

3.三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， $\text{[math]}$ 。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl₃	$\text{[math]}$ 112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些加持装置、加热装置已略去)：

(1) 检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。

(2) C中反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。

(3) PCl₃遇水生成H₃PO₃ ，常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H₃PO₃)溶液中，混合溶液的pH与所有含磷粒子浓度变化的关系如图所示。

其中表示 $\text{[math]}$ 的是曲线 (填“I”或“II”)，Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。

(4) 通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：

①取a g产品置于盛60.00 mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液并预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c₁mol/L的AgNO₃溶液V₁mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用c₂mol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₂mL。[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]则产品中POCl₃的百分含量为(填表达式)。实验过程中加入硝基苯的目的是；若无此操作，则所测POCl₃的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。