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1.Cu、Ba、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
(1) I. Cu的某种配合物的结构如图1，请回答下列问题：

基态Cu原子价层电子轨道表示式为 ，其原子核外电子占据的最高能层符号为。
(2) 该配合物中非金属元素(除H外)的第一电离能由大到小的顺序为。
(3) 该配合物中C原子的杂化类型为。
(4) 该配合物中Cu的配位数为。
(5) 中∠1(填“>”、“<”或“=”)∠2。
(6) II.O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图2所示。

该晶胞中O、Cu、Ba、Hg原子的个数比为。
(7) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为g·cm-3。
【考点】
原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 配合物的成键情况; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
【答案】

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综合题 未知 困难
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1.乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1) Mn3+基态价层电子排布图为。
(2) Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有。
(3) 与NO2-互为等电子体的一种分子的化学式为。
(4) 1molCH3COOH中含有的σ键数目为。CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式。
(5) 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。镁铝合金密度为ρg/cm3 ， 则该晶胞的边长为nm（阿伏加德罗常数的值为N）。

综合题 模拟题 普通
2.以电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知： AlF3、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp(Li2CO3) 2.5×10-2、Ksp( CaCO3) = 2.8×10-9。回答下列问题：

(1) ①电解氧化铝生成铝的化学方程式为，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是。

②已知AlCl3可形成共价分子， AlF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：。
(2) “气体1”是 ( 填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是。
(3) 已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式。
(4) “苛化”中存在如下反应：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因：。
(5) Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al3Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
综合题 未知 普通
3.我国科学家最近开发的催化剂可实现NO还原制 ， 为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
(1) 基态Ｎ原子价层电子排布图为。
(2) 上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为。
(3) 氨硼烷()是一种新型储氢材料。分子中B原子的杂化方式为。中的∠HNH(填“>”、“<”或“=”)中的∠HNH。
(4) 已知(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃，这两种物质的点存在差异的主要原因是。
(5) 已知的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为，阳离子的配位数为。
(6) 钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(φ)为(用含π的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(用含a、c、NA的代数式表示)。
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