葡萄糖→乙醇乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（）

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1. $\text{[math]}$ 葡萄糖→乙醇 $\text{[math]}$ 乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体 B. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C. 将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛 D. 乙酸乙酯属于油脂

【考点】

同分异构现象和同分异构体; 酯的性质; 葡萄糖的银镜反应;

【答案】

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1.某有机物结构如图所示，关于该物质的下列说法正确的是（）

A. 该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质可发生加聚反应 C. 该物质的分子式为C₄H₆O₂ D. 该物质不存在顺反异构

多选题常考题容易

1.下列图示与对应的叙述相符的是（）


A．铁件镀银	B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化	D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

A. A B. B C. C D. D

多选题常考题普通

2.下列说法正确的是（）

A. 按照系统命名法，

的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷 B.

中最多有4个碳原子共线 C. 等质量的乙炔和苯完全燃烧，二者消耗氧气的量相同 D.

的核磁共振氢谱有4组峰

多选题常考题普通

3.常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A. 若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂ B. 若V₁=V₂ ， c₁=c₂ ，则溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^-) C. 若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-) D. 若V₁=V₂ ，且混合液的pH＜7，则可能有c₁= c₂

多选题常考题普通

1. $\text{[math]}$ ，已知醋酸的电离常数为 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 两点溶液的 $\text{[math]}$ 相同 B. b点溶液中离子浓度大小顺序是： $\text{[math]}$ C. e点所示溶液中， $\text{[math]}$ D. 滴定过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值逐渐减小

单选题未知困难

2.下列实验能够达到目的的是（）

A. 装置甲用来检验NH₄Cl中的NH $\text{[math]}$ B. 装置乙可以制取少量氧气 C. 装置丙制取少量NH₃ D. 装置丁分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)

单选题常考题普通

3.图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（）

A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B. 隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差 C. 每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可 D. 实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同

单选题未知容易

1.某研究小组拟合成某化工产品H，合成路线如下：

(1) 化合物B的分子式为 $\text{[math]}$ ，分子中有3种化学环境不同的氢。B的结构简式为。

(2) $\text{[math]}$ 的反应类型为。

(3) G的结构简式为。

(4) E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②是一种a-氨基酸，分子中含6种化学环境不同的氢。

(5) 已知：①一元取代苯进行苯环上的取代反应时，若原有基团为-CH₃、-X(卤素原子)、-NH₂新进入基团在其邻位、对位；若原有基团为-NO₂、-COOH，进入基团则在其间位。

②苯胺类化合物( ， R为H或其它基团)易被氧化。

写出以和 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

推断题常考题困难

2.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

△H=+123kJ·mol^-1

已知：上述反应的速率方程为v_正=k_正P_乙苯， v_逆=k_逆P_苯乙烯P_氯气，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数、P为各组分分压(分压=总压×物质的最分数)。

(1) 该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol^-1	413	348	X	436

请计算X=kJ·mol^-1。

(2) 利用Fe₂O₃催化乙苯(

)脱氢的反应机理如下。

下列说法正确的是。

A. 乙苯中，a位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能 B. Fe₂O₃通过降低焓变加快反应速率 C. 增加Fe₂O₃用量可提高反应的平衡转化率

(3) 经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是和。

(4) 100kPa下，反应气组成n(乙苯) ：n(H₂O)分别按照1：1、1：4、1：9投料、乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

①图中n(乙苯)：n(H₂O)=1 ：9的曲线是( 填曲线标号)。

②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v( M)_正v(N)_逆(填“>”“<”或“=”)。

③550℃、100 kPa，按n(乙苯)：n(H₂O)=1：9投料时， $\text{[math]}$ =kPa (用最简分数表示)。

综合题未知普通

3.某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe²⁺的影响”，进行如下实验：

实验	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	2mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液与1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液	饱和氯水	Ⅰ.溶液立即变为浅红色
		稀硝酸	Ⅱ.溶液立即变为红色
		5%H₂O₂溶液	Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO $\text{[math]}$ 。

(1) 向2mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，无明显现象，通入O₂ ，无明显变化。

①该实验的目的是。

②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：、。

(2) 对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低

②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN^-

继续以下实验：

i.取Ⅰ中浅红色溶液，(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1

ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a(填写化学式)，产生白色沉淀。

(3) 为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：

已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag₂SO₄

分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO₃溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO₃溶液的体积。实验记录如下：

实验	试管	消耗AgNO₃溶液的体积/mL
IV	实验I中溶液	1.52
V	实验II中溶液	1.60
VI	实验III中溶液	1.84
VII	2mL水与1滴Fe₂(SO₄)₃溶液和1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液	2.40