某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A =H＋＋HA-　HA- H＋＋A2- ，则NaHA的水溶液显（）

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1.某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是H₂A =H^＋＋HA^-　HA^- $\text{[math]}$ H^＋＋A^2- ，则NaHA的水溶液显（）

A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 盐类水解的原理;

【答案】

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1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）

A	B	C	D

风力发电	水果电池	燃料燃烧	手机充电

A. A B. B C. C D. D

单选题常考题容易

2.下列对化学反应的认识正确的是（）

A. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B. 如果某化学反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均小于0，则反应一定能自发进行 C. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D. 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

单选题常考题容易

3.下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应在任何温度下都能自发进行 B. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向

单选题常考题容易

1.反应 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 该反应的逆反应为放热反应 B. 升高温度，利于A的转化率增大 C. 加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 D. 增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

单选题常考题普通

2.不同温度下，水的离子积常数如下所示。

T/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.1	0.3	0.7	1.0	2.9	5.3	37.1	54.5

下列说法错误的是

A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L C. 90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D. pH=5的稀盐酸溶液中c(OH^-)一定为10^-9mol/L

单选题常考题普通

3.将 $\text{[math]}$ 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）

A. 升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍 C. 恒温恒容时，再充入 $\text{[math]}$ 气体，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 的转化率减小 D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

单选题未知普通

1.在密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，改变下列条件一定可以提高活化分子百分数的是（）

A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂

多选题未知普通

2.常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形㼛中，将 $\text{[math]}$ 溶液置于滴定管中，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积关系如下图所示。已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。下列说法正确的是

A. 滴定过程中始终存在等式： $\text{[math]}$ B. 点①溶液中存在等式： $\text{[math]}$ C. 点③溶液中存在等式： $\text{[math]}$ D. 点③溶液中存在： $\text{[math]}$

多选题常考题普通

3.在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L^-1。下列叙述错误的是（）

A. 在4min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025mol·L^-1·min^-1 B. 平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% C. 平衡时A、B的转化率均为50% D. 初始压强和平衡时压强比为5：4

多选题常考题普通

1.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1) 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。

(2) 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因。

(3) 甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。

(4) 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入(填写字母)。

A．氯化钠溶液B．苯

C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳

然后，再通过(填实验操作名称)即可除去。

实验探究题常考题普通

2.TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1) 已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：

(ⅰ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(ⅱ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(ⅲ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①已知反应(ⅳ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是。

(2) 在1200℃、130kPa反应条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分压相等，则 $\text{[math]}$ 平衡转化率为(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

(3) 制备氮化钛的原料氨气的合成。将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中 $\text{[math]}$ 的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是(填序号)。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动

C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)

D．混合气体的密度 $\text{[math]}$

②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为。

③当温度为 $\text{[math]}$ ，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。

综合题常考题普通

3.回答下列问题：

(1) 在下列物质中，可以导电的是(填序号，下同)，是电解质的有。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精

⑤NaHSO₄溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)₂溶液

(2) 向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为。

(3) 工业上利用电解①的饱和溶液制Cl₂ ，发生反应的化学方程式为。

(4) 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有离子，肯定没有离子。

实验探究题常考题困难

1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

单选题真题普通

2.取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L^-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法错误的是（）

A. 反应20min时，测得O₂体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H₂O₂的平均速率为0.010mol·L^-1·min^-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H₂O₂分解酶或Fe₂O₃代替I^-也可以催化H₂O₂分解

单选题真题普通

3.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

单选题真题普通