(1) 稀酸A是； (2) 操作①的名称为； (3) 滤渣2是（填化学式）； (4) 滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce₂（SO₄）₃+12NaOH+O₂+2甲=4Ce（OH）₄↓+6Na₂SO₄ ， 甲的化学式是； (5) 硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]中Fe元素的化合价为价。

(1) KIO₃中I的化合价为，含碘盐中的碘是指（填字母）．

a、离子       b、元素       c、分子

(2) 实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是． (3) 过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和． (4) 用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是． (5) 温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是． (6) Ⅱ测定碘含量

资料：

①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^﹣3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．

试管编号	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．

步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐．

(7) 步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是． (8) 若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg．该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

(1) 操作A的名称是． (2) NaClO₃中氯元素的化合价为价． (3) 蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和． (4) 写出加稀硫酸H₂SO₄时产生CO₂的化学方程式． (5) 该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和．