下列说法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Fe(Cu)
盐酸
过滤
B
CO2(HCl)
饱和食盐水
洗气
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
D
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
原理:;
已知能与NaOH溶液发生反应。
下列有关叙述正确的是( )
操作方法
Zn(Cu)
稀硫酸
充分反应后过滤
CO2(Cl2)
饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
FeCl3溶液(FeCl2)
Cl2
通入适量Cl2
NaCl溶液(NaHCO3)
稀盐酸
滴加适量的稀盐酸
①中物质
②中物质
③中物质
预测现象
粉末
饱和碳酸钠溶液
③中出现白色晶体
-淀粉溶液
③中溶液变蓝色
溶液
紫色石蕊试液
③紫色石蕊试液褪色
新制饱和氯水
湿润的红色石蕊试纸
②大理石表面有气泡产生,③中石蕊试纸变蓝
以下列说法中,错误的是( )
明矾
盐
纯净物
胶体
分散系
混合物
置换反应
氧化还原反应
离子反应
碱性氧化物
氧化物
化合物
除去中的
制取
分离出
①的作用是与S反应提供 , 使与 的物质的量之比达到1:1,则原混合液中 S与物质的量之比为。
②实验过程中,乙中的澄清溶液先变浑浊,后变澄清时 生成大量的 一段时间后,乙中再次出现少量 浑浊,此时须立刻停止通入。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入的原因:。
③检验丙中溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是:。
I.Cu(NH3)⇌Cu2++4NH3;
II. 在碱性较强时受热会生成沉淀。
①将金矿石浸泡在、2+的混合溶液中,并通入。总反应的离子方程式为: , 浸金过程Cu(NH3)起到催化剂的作用,浸金反应的原理为:
i.Cu(NH3)+Au+2⇌Cu(NH3)+Au(S2O3)+2NH3
ii.
②一定温度下,相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图, 解释时,金的浸出率降低的可能原因。(写出一条即可)
(25℃)
已知:重铬酸钾具有强氧化性,其溶液的氧化性随pH增大而减小。
回答下列问题:
分析上述反应,下列判断正确的是(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性: b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 、 是该实验的最终目标产物
① 物质的量随时间的变化如图所示。 内的平均反应速率 。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③ 的平衡转化率为。
④该温度下, 的平衡常数 。
甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是。