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1.尿素是一种常见的化肥，对于农作物的生长有促进作用。下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程。请按要求回答相关问题：

(1) 空气分离出X和Y的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
(2) 尿素【CO（NH2）2】中碳元素和氮元素的质量比为。
(3) 已知：常压下氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口时，能观察到的现象是。
(4) 天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。
【考点】
物理变化、化学变化的特点及其判别; 化学式的相关计算; 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途; 物质的相互转化和制备;
【答案】

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1.化学是一门以实验为基础的学科

(1) 请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置（用字母表示），并写出该反应的化学方程式 。
(2) 通过比较发现制取CO2、O2、H2的发生装置都可以选择B装置。试从反应物的状态、反应条件等方面总结选择该发生装置的理由是。
(3) 下图为一种有洗气、贮气等多用途的装置。实验室制取CO2时，若用下图所示装置来收集，气体宜从端（填“a”或“b”）通入。如果用该装置检验CO2 ， 则在瓶内发生反应的化学方程式。
(4) 氨气（NH3）是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是分别（填序号）。
(5) 取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 杂质不参加反应）放人B装置中，向其中加入50g稀盐酸，固体完全消失后称量试管中剩余物质的总质量为58.1g（不包括试管的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
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2.水是生命之源。2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1) 地下水是(填“混合物”或“纯净物”)。
(2) 地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用的方法来降低井水的硬度；可加入，振荡，比较该操作前后井水的硬度大小。
(3) 机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用。
(4) 宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如右图是电解水的实验示意图，玻璃管(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由组成的。
(5) 通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下以水分子的形式释放出来。下图(A~C)是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

①一定条件下由A生成C的符号表达式为。ABC的变化过程中，不变的是。

②参照如图微粒表示方法，面出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：。
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3.根据下列装置图，回答下列问题。

(1) 写出仪器①的名称。
(2) 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，选择的发生与收集装置最好是(填字母)，铁丝燃烧的产物是(填化学式)。
(3) 实验室制二氧化碳的化学方程式为。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是把燃烧的木条伸到(填“a”或“b”)端。
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