①22℃时,向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉,搅拌静置,观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察,烧杯底部仍有黑色粉末,溶液黄色几乎消失。
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液,测得pH均小于7.
回答下列问题:
a.可能是铁粉表面有氧化物,可产生Fe3+;
b.空气中的O2能与Fe2+反应,可产生Fe3+;
c.溶液中存在离子能与Fe2+反应,可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。 实验方案是:向同样的铁粉中加入FeSO4溶液,振荡静置,观察到时即可证明。
A. 硬度很大,坚固耐磨
B .有良好的导电性和导热性
C .是银白色的固体
D .熔点很高,不易熔化
A. 滤液中溶质的成分最多有两种
B. 若滤液为蓝色,则滤渣中一定只有银
C. 若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀,则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)2
D. 滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡