钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

1.钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1) 小苏打临床上常用作辅助治疗胃酸分泌过多，其属于（填序号）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物

(2) “侯氏制碱法”誉满全球，写出纯碱的一种用途。

(3) 实验室中需 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。

①配制时应选用 $\text{[math]}$ 容量瓶，用电子天平称取 $\text{[math]}$ 固体的质量是 $\text{[math]}$ 。

②配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）。

a．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干 b．定容时俯视

c．加蒸馏水时不慎超过了刻度 d．未冷却至室温就开始定容

(4) $\text{[math]}$ 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。

① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。某潜水艇一天约需 $\text{[math]}$ （标准状况），假设所需 $\text{[math]}$ 全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的 $\text{[math]}$ 的质量是 $\text{[math]}$ 。

②将一定量的 $\text{[math]}$ 投入到含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是（填离子符号）。

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液; 物质的简单分类; 钠的氧化物;

【答案】

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综合题未知普通

1.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：

a.MgO、Na₂O、CO₂、CuO

b.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

c.NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

(1) 三种物质依次是（填化学式）：A：B：C

(2) 这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO₃ ，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3) 写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：

(4) HCO₃^-与H^＋、OH^-在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明。

综合题常考题普通

2.有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子。

(1) 写出以下微粒的化学符号：A，B，C。

(2) B微粒的结构示意图为，11g的X₂O含有的中子数目为。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

综合题未知普通

3.无水FeCl₃常作为反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳、Fe₂O₃和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃和硅胶。根据信息回答下列问题：

(1) 操作I的名称是。

(2) 若向溶液A中加入KSCN溶液无明显现象，则加入过量盐酸时，所发生的反应离子方程式有：Fe+2H⁺=Fe²⁺ +H₂↑，其还原剂为。Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、。

(3) 加入足量试剂A反应的离子方程式是。

(4) 为避免引入新杂质，试剂B可以选用(填编号)。

a. KMnO₄溶液 b.氯水 c.溴水 d. H₂O₂溶液

(5) 简述检验溶液A中阴离子的操作和现象。

(6) 工业上用溶液C腐蚀铜制印刷线路板的化学方程式是。

(7) 医学上也常用FeCl₃作凝血剂，请简要叙述其原理。

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